高一化学第一册第二章钠知识点.doc

文档介绍：高一化学第一册第二章钠知识点
物理性质
钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为 ，熔点 ℃，沸点： ℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色
高一化学第一册第二章钠知识点
物理性质
钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为 ，熔点 ℃，沸点： ℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金 ( 液态 ) 是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于***和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在 - 20℃时变硬。
已发现的钠的同位素共有 22 种，包括钠 18 至钠 37，其中只有钠
是稳定的，其他同位素都带有放射性。化学性质
钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸，和低元醇反应产生氢气，和电离水平很弱的液氨也能反应。
4Na + O2= 2Na2O ( 常温 )
2Na+O2= Na2O2(加热或点燃 )
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 2Na+H2O==高温 ==Na2O+H2
2Na+2ROH=2RONa+H2↑(ROH 表示低元醇 )
2Na + 2NH3(L) = 2NaNH2 + H2 ↑( 此反应中“ 2NH3(L)”表示液氨 )
钠原子的最外层只有 1 个电子，很容易失去，所以有强还原性。所以，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝绝大部分非金属单质反应和绝大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应
时，作还原剂，都是由 0 价升为 +1 价( 因为 ns1 电子对 ) ，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质
量为 [4]
高中化学认为钠盐均溶于水，但实际上醋酸铀酰锌钠、醋酸铀酰镁钠、醋酸铀酰镍钠 [5] 、铋酸钠、锑酸钠，钛酸钠皆不溶于水。