文档介绍：成都七中2017届高一上期期末复****题(一)
可能用到的原子量：C-12 O-16 Na—23 Mg-24 Al—27 S-32 Cl-35。5 K-39 Ca-40
第I卷 选择题(共40分)
1、酸雨给人类带来了种4、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的选项是
A．实验Ⅰ:液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀后溶解
C．实验Ⅲ：溶液出现红色沉淀 D．实验Ⅳ：放置后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
15、以下实验现象和结论相符的是
操作及现象
结论
A
溶液中参加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有CO
32—
B
某溶液中参加***银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl－
C
用干净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
D
向某溶液中先加KSCN无明显现象,再滴***水，溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
16、以下除杂的方法错误的选项是
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，搜集气体
B．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液，枯燥后搜集气体
C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：参加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、枯燥
D．除去KCl溶液中少量MgCl2：参加适量NaOH溶液,过滤
17、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分反响后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是
A．参加KSCN溶液一定不变红色 B．剩余固体中一定含铜
C．溶液中一定含Cu2+ D．溶液中一定含有Fe2+
18、纤维素复原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6和NaClO3在酸性条件下反响生成ClO2。以下表达中正确的选项是
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4
A．方程式中产物CO2的计量数为6 B．CO2是复原产物，ClO2是氧化产物
C．氧化剂和复原剂的物质的量之比为4：1网 D．每生成1 mol CO2需转移24mol电子
19、把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，,溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+和反响产生的H2的物质的量之比为4：1。那么原混合物中氧化铁和铁的物质的量之比为
A．1：2 B．2：5 C．3:2 D．4:1
20、某元素单质跟浓***反响，参加反响的单质和***的物质的量之比为1∶4，浓***被复原为NO2，那么该元素在反响产物中显示的化合价可能是
①+1 ② +2 ③ +3 ④+4
A．②④ B．③④ C．①③ D．①②
第二卷 非选择题(共60分)
21．(14分）(1)在以下反响中：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH
＋H2↑；C．CaO＋H2O＝Ca（OH)2；D．2H2O2H2↑＋O2↑.其中（填序号）：
①水是氧化剂的是__________，②水是复原剂的是____________，③水既是氧化剂,又是复原剂的是___________，④水既不是氧化剂，又不是复原剂的是___________。
(2)瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）和浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了***气，写出该反响的离子方程式并用“单线桥法”表示出电子转移的方向和数目:
_______________________________________________________________
×1023个时，那么生成***气的体积(标准状况）为 L。
22．（7分)将足量CO2气体通过7。：
（1)在标准状况下，生成氧气的体积为多少升？
（2）将上述反响后的固体配制成500 mL溶液，所得溶液物质的量浓度（mol/L)是多少?
（3）配制上述溶液时，以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有__________.
①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；②配制溶液时容量瓶中有少量水；
③在定容时,俯视刻度线。
23．(11分)标准状况，体积一样的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2,分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散),光照充分溶解.
（1)从物质分类的角度可以推测物质