酸碱滴定法.ppt

文档介绍：“HCl溶液的标定“有同学记录了这样的数据。
21ml


通常认为，有效数字的最后一位数(可疑值)有±1单位的误差。

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1
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(1) 当 时，看到的是
HIn的颜色，即酸色。
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(2) 当 时，看到的是In-
的颜色，即碱色。
(3) 当 时，看到的
是两者的混合色。
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(4) 当 时，两者浓度相等，
pH=pKHIn ，称为指示剂的理论变色点。
pKHIn-1 pKHIn pKHIn+1
0
pH
酸色
混合色
pH = pKHIn1 为指示剂的变色范围。
碱色
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0
pH
黄色
红色
橙色
甲基橙
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pH
红色
无色
粉红
酚酞
指示剂的变色范围大好还是小好？
为什么？


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3 影响指示剂变色范围的因素
(1) 温度
(2) 溶剂
(3) 盐类
例如，18℃时，～，而100℃时，～。
甲基橙在水溶液中pKHIn=，在甲醇中pKHIn= 。
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(4) 指示剂的用量
(5) 滴定次序
指示剂用量过多（或浓度过高）会使滴定终点颜色变化不明显，且指示剂本身也将消耗滴定剂；指示剂用量的改变，会引起单色指示剂变色范围的变动。
酚酞由酸式色变为碱式色，即由无色变到红色，颜色变化明显；反之，由红色变为无色则不易辨别。
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混合酸碱指示剂
混合指示剂的配法：
1、用一种不随浓度变化而改变颜色的染料与一种指示剂混合而成；
指示剂变色范围窄，则变色敏锐，有利于提高
测定准确度。
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2、由两种KHIn相近的指示剂混合而成。
混合指示剂主要是利用两种颜色的互补作用使指示剂的变化范围变窄并敏锐。
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酸碱滴定法原理
强酸强碱的滴定
1、滴定曲线和指示剂的选择
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1． 滴定前
c (H+) = mol·L-1
pH =
mol·L-1 （NaOH） mL mol·L-1 （HCl）溶液为例：
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2、滴定开始至等量点前
NaOH + HCl = NaCl + H2O
设c1、V1(mL)分别为HCl的浓度和体积， c2、V2(mL)分别为NaOH的浓度和体积。
则：
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mL NaOH ，则溶液的pH为多少？
pH =
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3、等量点时
n (NaOH) = n (HCl)
c (H+) = 10-7 mol·L-1
pH =
4、等量点后
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mL NaOH ，则溶液的pH为多少？
pH =
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0 5 10 15 20 25 30 35 /mL
12
10
8
6
4
2
0
NaOH滴定HCl的滴定曲线
HCl滴定NaOH 的滴定
曲线是何形状？
pH