文档介绍：乙醛的氧化反应
乙醛的氧化反应
乙醛的氧化反应
实验九 乙醛的氧化反应
实验教学研究目的
、新制的氢氧化铜反应的适宜实验条件及操作技能,掌握实验
成败关键。
2. 进一步认识化学试剂的用量、浓度、PH、温学评议
演示实验教学评议应围绕演示实验目的的达到、学生主体作用的发挥、实验的设计、演
示的效果及其她教学技能进行。教师也可针对学生演示时存在的主要问题进行讲解、示范,
并最后给予总结评定。学生进行自我完善。
乙醛的氧化反应
乙醛的氧化反应
乙醛的氧化反应
四、实验教学研究总结
,布置新的实验教学研究任务。
:
(1) 适宜实验条件研究结果、实验成功的关键;
(2) 银镜溶液的配制技术;
(3) 乙醛银镜反应的演示教学要点;
(4) 本次实验的最大收获。
参考资料
以下信息可供您进行研究时参考,您还可以继续查询其它的有关资料。
银氨溶液的主要成分就是氢氧化二氨合银,配制银氨溶液的主要反应就是:
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH + NH4NO3
2AgOH = Ag2O + H2O
Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3↑+ H2O
氢氧化二氨合银就是一种很弱的氧化剂,它能将乙醛中的醛基氧化为羧基,而银氨配合物
中的银离子则被还原为单质银,均匀附着在试管的内壁,形成光亮的银镜,故又称为银镜反
应。
:
① 试管必须洁净、光滑,否则不能使金属银均匀附着在试管的内壁上形成的银镜,只
能生成黑色、疏松的银的沉淀。为此,可用去污粉、洗液、氢氧化钠溶液等洗涤试管,然后
乙醛的氧化反应
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再用蒸馏水冲洗,直至管壁上形成均匀水膜,无水珠或股流出现。
② 过量的氨水对银镜反应的影响:配制银氨溶液时,氨水必须加到最初出现的沉淀恰
好溶解为止。若氨水过量,将会与溶液中的氧化银(Ag2O)结合,生成易爆炸的物质“雷
爆银(Ag3N)”,不仅会影响试剂本身的灵敏度,而且加热时可能发生爆炸。有关反应为:
3Ag2O + 2NH3 = 3H2O + 2Ag3N
2Ag3N = 6Ag + N2↑
实践证明,随着氨水加入量的增大(指过量),析出银镜的时间延长,生成的银镜减薄,
不光亮,甚至只能在试管壁上瞧到少许银斑,以至于实验失败,可见过量氨水对银镜反应的
进行有着阻碍作用。为什么会出现这种情况呢？有关资料表明,在银氨溶液中起氧化作用的
就是[Ag(NH3)2]+,它在溶液中发生电离,生成Ag+与NH3。
[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3
在发生银镜反应时,溶液中Ag+逐渐被消耗,浓度逐渐变小,使得电离平衡向正方向移
动,这样使银镜反应得以进行下去。但就是,如果溶液中加入过量氨水,相当于增大了产物
NH3的浓度,会使该电离平衡向逆反应方向移动,抑制了[Ag(NH3)2]+的电离,从而使得溶液
中Ag+浓度相应减小,导致上述现象的发生。
③ 银氨溶液必须随配随用,不能久置。如果久置会析出叠氮化银(AgN3)、氮化银
(Ag3N)、亚氨基化银(Ag2NH)等爆炸性沉淀物。这些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也会分
解而发生猛烈爆炸。因此,实验结束时,也应及时清理掉过剩的银氨溶液。
乙醛的氧化反应
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乙醛的氧化反应
④ 加热必须在水浴中进行(水浴温度80o左右),不能用酒精灯直接加热,否则也有可
能产生叠氮化银、氮化银等易爆性物质。在水浴加热过程中,振荡试管、搅拌溶液或水浴温
度过高,都难以得到光亮的银镜,而只能得到黑色细粒银沉淀。
⑤ 实验完毕应及时将试管内的废液倾去,管内壁上的银镜可加稀HNO3加热除去(这
一过程需在通风橱中进行),然后用水洗干净,以免放久发生爆炸。
3. 银镜反应的条件:银镜反应必须在微碱性溶液中进行,PH值一般应控制在9～10,
这就是因为在碱性溶液中醛的还原能力比在酸性溶液中强;但不能呈强碱性,因在强碱性溶液
中加热银氨溶液,由于氨的失去,就会形成雷爆银。同时,PH>11时,反应过快,产生大量
黑色的银粒沉淀,不易得到银镜。
如果银氨溶液的浓度过高,则反应速度太快,银的晶核量大。晶核就不能平缓而均匀地
沉积形成银镜,而只能形成结构疏松的海绵状的黑色银粒。为使反应能够成银镜,要求反应
物的浓度适当稀一些。一般情况下,银氨溶液的浓度在2%－5%范围内为宜,因而***银溶