文档介绍：实验室液体溶液配制方法及技巧摘要:液体溶液配制是实验室分析人员最基础的一门技术,液体溶液的配置包括溶质的计算、移液、定容等基础操作,还包括一些混合溶液的前后加入顺序及利用一些试剂自身的化学性质缩短配置时间关键词:液体溶液配制方法中图分类号:O645文献标识码:A文章编号:1672-3791(2012)12(b)-0070-01溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。溶液是混合物。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态,大气本身就是一种气体溶液,固体溶液混合物常称固溶体,如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种,即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。1液体溶液配制过程(1)计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。(2)称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒或移液管量取液体体积。(3)溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质,恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。检查容量瓶是否漏水。(4)转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀。(6)定容:向容量瓶中加水至刻度线以下1~2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切。(7)摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀。=ρ×Vm为需称取的质量;ρ为欲配溶液质量浓度;V为欲配溶液体积。例:配制100g/L***化钡溶液。将100g二水合***化钡溶于约800mL水中,加热有助于溶解,冷却并稀释至1L。=m1/m2ω为欲配制的质量分数;m1为欲配溶液溶质的质量;m2为欲配溶液质量;例:1%淀粉指示液。称取1g可溶性淀粉用少量水调成糊状,再用刚煮沸水冲稀至100mL。=C×V×M/1000m为需称取的质量;C为欲配溶液浓度;V为欲配溶液体积;M为摩尔质量。例:,该称取碳酸钠多少克?代入公式m=×500mL×106g/mol/1000==C2V2C1为溶液摩尔浓度;C2为欲配溶液摩尔浓度;V1为溶液体积;V2为欲配溶液体积。例:例如有100mL2mol/。v2=c1v1/c2=2×100/=400mL即在搅拌的同时100mL2mol/L的氨溶液中加水至400mL即可。:ω1ρ1V1=ω2ρ2V2ω1为稀释浓度;ω2为浓溶液浓度;ρ1为密度;ρ2为密度;V1为欲配制体积;V2为需要浓溶液体积。例:需要配制20%的硫酸溶液1000mL,需要96%的浓硫酸多少毫升?查表知:20%时ρ1=,96%时ρ2=。代入公式:20%××1000=96%××V2。V2=129mL。+V2HCL(1+9)即1体积浓盐酸与9体积水相混。3一