文档介绍：人教版化学必修一第一章知识点总结
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；
浓度 C
质量分数 W 与物质的量浓度 C 的关系： C= （其中 ρ单位为 g/cm 3 ）
已知某溶液溶质质量分数为 W ，溶液密度为 ρ（ g/cm 3 ），溶液体积为 V ，溶质摩尔质量为 M ，求溶质的物质
的量浓度 C。
【 推断：根据 C=n( 溶质 )/V( 溶液 ) ，而 n( 溶质 )=m （溶质） /M( 溶质 )= ρ·V( 溶液 ) W/M ，考虑密度 ρ的单位
g/cm 3 化为 g/L ，所以有 C=1000 ρW/M 】。（公式记不清，可设体积 1L 计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制
1 ）配制使用的仪器：托盘天平 (固体溶质 ) 、量筒 (液体溶质 )、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
2 ）配制的步骤：
①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）
②称取（或量取）
③溶解（静置冷却）
④转移
⑤洗涤
⑥定容
⑦摇匀。
（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶）。
例如：配制 ／ L 的 Na 2 CO 3 溶液：
（ 1
）计算：需无水 Na 2 CO 3 =
g 。
（ 2
）称量：用托盘天平称量上述质量的无水
Na 2 CO 3 。
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（ 3
）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
（ 4
）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到
中。
（ 5
）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，
，这
个操作叫做定容。
注意事项：
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量
瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液
配制的精确度。
③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没
完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，
会使所配制溶液的浓度偏低。
⑥溶质溶解后转移至容量瓶时， 必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2 — 3 次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，
这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
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参考答案
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；
浓 H 2 SO 4 、 NaOH （酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：
①过滤：固体 (不溶 )和液体的分离。
②蒸发：固体 (可溶 )和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组
成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：
（ 1 ）粗盐的成分：主要是 NaCl ，还含有 MgCl 2 、 CaCl 2 、 Na 2SO 4 、泥沙等杂质
2 ）步骤：①将粗盐溶解后过滤；
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试