高二化学选修3原子结构.doc

文档介绍：.
高二化学选修
3 原子结构
[能力目标 ]
A
１．复习原子构成初步知识，懂得质量数和Z
X 的含义，掌握构成原子的粒子间关系.
２．认识原子核外电子的分层排布，知道原子核外电子的能层、为〔
m+n〕 Wg
．核内中子的总质量小于质子的总质量
例 7． 相对原子质量为 X 的原子，它的实际质量为 〔 〕
X
1
A ．x
B． x g
C．
10 23 g
D． 10 23
g
例 8．硼有两种同位素
105 B和 115B ， 硼的近似原子量为
，那么 10 B和 11B 的原子个数比为
A ．1∶1
B．2∶1
C．4∶ 1
D．1∶4
〔
〕
四、原子结构理论发展
１．核外电子排布规律
⑴ 各电子层最多能容纳
个电子
即：电子层序号
1
2
3
4
5
6
7
代表符号
K
L
MNOPQ
⑵最外层电子数目不超过
个〔 K 层为最外层时不超过
个〕。
⑶次外层电子数最多不超过
个，倒数第三层不超过
个。
⑷核外电子总是尽先排满能量最低、
离核最近的电子层， 然后才由里往外， 依次排在能量较高，
离核较远的电子层。
须知： .以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。
２．原子结构的表示方法
⑴原子结构示意图和离子结构示意图
要理解图中各符号的含义。例：氯原子 ，圆圈内表示原子的 ，要注意正号；
弧线表示 ，弧线内数字表示该层中的 。
.专心 .
.
离子结构示意图中各符号含意一样，但注意 原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离
子结构示意图中质子数与核外电子数不相等 。
⑵电子式
电子式是在元素符号周围用小黑点或“×〞的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。小黑点或“×〞的数目即为该原子的最外层电子数。
①原子的电子式： Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
②共价分子的电子式：
N 2
Cl 2
H
HCl
HClO
NH
3
C
4
C H
2
2
2
③离子化合物的电子式： NaCl
MgBr 2
NaOH
Na2O2
NH 4Cl
Na 2S
例 9．以下分子的电子式书写正确的选项是
A ．氨
B．四氯化碳
C．氮
D．二氧化碳
▲核外电子数相同的微粒
①核外电子总数为
10 的微粒共有
15 种
②核外电子总数为
18 的微粒常见的共有
16 种
③核外电子总数及质子总数均相同的常见离子有： 〔举两组〕
例 10．具有相同质子数的两种粒子
()
A．一定是同种元素
B．一定是一种分子和一种离子
C．一定是不同离子
D ．无法判断
五．能层与能级
多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：
第一、二、三、四、五、六、七
能层
符号表示
K、L、M、N、O、P、Q
能量由低到高
理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：
能
层
一
二
三
四
五
六
七
符
号
K
L
M
N
O
P Q
最多电子数
2
8
18
32
50
即每层所容纳的最多电子数是：
2n2(n：能层的序数 )
但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成
能级 (s、 p、 d 、f) 。
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：
能
层
K
L
M
N
O
能
级
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4