文档介绍：化工热力学复********题
法：，，R—K，S—R—K，P—R 。有关真实气体计算的状态方程式很多，目前已提出的不下300种，实际应用的也有150种之多，我们主要介绍以上这些，重点掌握
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球形分子（，，
4．超额性质：
5．混合过程的超额性质变化
6．恒T、P下，G—D
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化学位
偏摩尔性质
偏摩尔内能：在T、P和其它组分量均不变情况下，向无限多的溶液中加入1的组分i所引起的内能变化。
化学位：在V，S和其它组分均不变情况下，向无限多的溶液中加入1的组分i所引起的内能变化。
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7. 逸度的概念和三种逸度的定义式和相互间的关系
8．活度与活度系数的概念及定义式
11. 理想溶液及性质
10. Q函数表达式
或
9．L—R定则表达式
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（2）
二．有关计算
1．偏性质的计算：截距法 公式法
2．逸度与逸度系数的计算
（1）i和的计算：
由H、S值计算
由图解积分计算
由普遍化法计算
由法计算
和
的计算
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（2）局部组成 ;
3．f与的计算
4. 的近似计算式
（1）型 ; 等
（3）基团贡献关联式
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判断、选择、填空题
1、正规溶液混合焓变为零，混合体积为零。
2、对于理想溶液，i组分在溶液中的逸度系数和i纯组分的逸度系数相等。
3、偏摩尔量的定义可写为：
4、不同状态下的理想气体混合，焓、熵都守恒。
5、理想气体的焓、熵及函数仅仅是温度的函数。
6、理想气体混合物就是一种理想的溶液。
7、对于理想溶液来说，所有的超额性质均为零。
8、二元非理想溶液在溶质为极小浓度的条件下，其溶质与溶剂组分分别遵守（ ）。
（A）两者均为定律 （B）两者均为规则
（C） 定律和规则
9、对于理想溶液的性质，下列说法描述不正确的是（ ）。
（A）0，0 （B）Δ0，Δ0
（C）0，0 （D）Δ0，Δ∑
√
×
×
×
√
×
C
B
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第五章 化工过程的能量分析
一. 基本概念
1．热一律，热二律的实质
2．卡诺循环 ——热机转化的最大限度
3．热机效率
4．可逆、非可逆、自发和非自发
5．熵增原理、熵判据
6．可逆功、可逆轴功。
7．限质量体系、限容量体系
8. 稳流体系有效能：
0（S0）-（H0）
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14. 有效能、无效能、理想功、损失功
9. 稳流过程的理想功：
0ΔΔ0（S21）-（H21）
10. 有效能与理想功的联系
Δ
11. 有效能衡算
可逆过程
不可逆过程
12. 有效能效率
考虑数量、质量
13. 热力学效率
产功过程
（仅考虑数量）
耗功过程
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在不同条件下可以简化
二．有关计算
1．能量平衡方程一般形式
封闭体系 δδ
稳定流动体系：
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功：100%有效能。
2. 熵变计算
3．熵衡算方程
一般式
在特殊条件下可以适当地简化
4．有效能计算
热量：
恒温热源
变温热源
物流某状态点i的有效能
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6．理想功和有效能的计算，见例题
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判断、选择、填空题
1、若某系统在相同的始态和终态间，分别进行可逆与不可逆过程，则 。
2、热量总是由 给出。
3、不可逆过程孤立系统的熵是增加的，但过程有效能是减少的。
4、可逆过程的有效能守恒。
5、稳定流动过程的能量积累为零，熵的积累为零。
6、合理用能的总则是按质用能，按需供能。
7、具有状态函数的属性，而普通的则是过程函数。
8、有效能实际上就是理想功，即Δ。
9、从工程实际角度出发，合理用能的实质是（ ）。
A．过程是否经济 B．功耗大小 C．能耗大小 D．理想功大小
10、从合理用能角度出发，低温流体在传热过程中，冷热流体的温差一般要求（ ）。
A．大 B．小 C．相等 D．可大可小
√
×