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物质的量知识点小结 (一)
有关概念：
1、物质的量〔n〕①物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一。②用物质的量可以衡量组成该物质的根本单元〔即微观粒子群〕的数目是1g
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12、 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
13、8g氧气为mol；。
14、铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为个。
16、*×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，
该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。
17、与16g氧气所含有分子数一样的氨气是g，与16g氧气所含原子总数一样的氨气是g。
18、，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+.
物质的量知识点小结〔二〕
4．气体摩尔体积〔Vm〕①定义：在标准状况下〔0℃，101kPa时〕，1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：〔L/mol〕。
④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件〔标准状况，符号SPT〕，一个对象〔只限于气体，不管是纯洁气体还是混合气体都可〕，两个数据〔“1摩〞、“〞〕。如“〞、“〞、“〞都是不正确的。
⑤理解：〔0℃，101kPa〕下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，。
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5．阿伏加德罗定律
①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离根本相等，故有阿伏加德罗定律：在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。反之也成立。
②阿伏加德罗定律：在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。
③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。
6．阿伏加德罗定律的有关推论：
〔其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。〕
①同温同压下：；
　　
②同温同体积：。
标准状况下气体密度的计算
　　根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol*气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：
标况下气体的密度〔g·L-1〕=气体的摩尔质量〔g·mol-1〕÷标况下气体的摩尔体积〔L·mol-1〕。物质的量练习题(二)
1、设NA代表阿伏加德罗常数，以下说确的是〔〕
　　A
　　B 2g氢气所含原子数目为NA
　　C 17gNH3所含的电子数为10NA
D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1
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2、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为〔〕
A B C bNAD aNA
3、判断以下表达正确的选项是〔〕
，
，
×1024
，一样体积的任何气体单质所含原子数目一样
　4、两个体积一样的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器的气体一定具有一样的〔〕
　　                    
　5、如果ag*气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是〔〕
A. 　　B.     C     D.
二、判断以下说法是否正确，说明理由。
　　6、1molO2的质量是32g/mol
　　7、H2的摩尔质量是2g
　　8、1molH＋的质量是1g
9、