物质的量.doc

文档介绍：课题:物质的量
班级__________ 姓名__________ 学案总编号__3__
学习目的
理解物质的量和单位摩尔;理解阿伏加德罗常数的涵义
学会物质的量和微观粒子数之间的简单计算
重点和难点
重点：物质 课题:物质的量
班级__________ 姓名__________ 学案总编号__3__
学习目的
理解物质的量和单位摩尔;理解阿伏加德罗常数的涵义
学会物质的量和微观粒子数之间的简单计算
重点和难点
重点：物质的量和微粒个数的关系及应用
难点：公式n=N/NA运用过程中，不同种类微粒之间的转化
诵读预热
备注
长度的单位有：米、分米、厘米、纳米；
质量的单位有：克、千克；
时间的单位有：小时、分、秒；
温度的单位是：摄氏度；
电流的单位是:安培。
展示导入
我们在初中时知道,分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、+O2　====CO2所表示的宏观和微观意义。
C　　　+　　　O2　　　====　　CO2
宏观：　　12g 32g 44g
微观　　1个原子　　　　1个分子　　　　　1个分子
这说明，在我们肉眼看不见的粒子和物质的质量之间，?联络他们的桥梁是什么呢？
探究准备
1．物质的量：
物质的量是七个根本物理量之一,在化学上，采用物质的量来表示 。
物质的量的单位是 ，简称 ，符号为 。
2．阿伏伽德罗常数:
国际上规定，质量为　　　　kg C-12中所含碳原子为1mol，这个数目称为　 　　　常数，常用　 　　表示，其近似值为　　　　　　　　 　　,单位为 .
备注:①物质的量是七个根本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位。
②物质的量度量的对象是微观粒子,常见微观粒子主要有:

合作探究
有关物质的量计算的根本类型一：
类型一．物质的量,求微粒数。—-—公式：
例1．在0。3molNO2中含有的原子数为 （ ）
A．0。3 B． C．0。6NA D．
例2．
,所含有的氢原子数
为 。
类型二．微粒数，求物质的量.———公式：
例3．×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是 。
例4．某硫酸钠溶液中含有3。01×1022个Na+，那么该溶液中SO42－的物质的量
是