文档介绍：,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。,能根据有关理论判断简单分子或离子的构型,能说明简单配合物的成键情况。,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。。。、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。。了解离子键、共价键的形成。,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。:σ键和π键,能利用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。。,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。。了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。Ⅲ.教材精讲:::这种直接相邻之间的作用,叫做化学键。化学键与化学反应中的物质变化:化学反应中物质变化的实质是旧的化学键和新的化学键。化学键与化学反应中的能量变化:在化学反应过程中,如果新化学键形成时释放的能量大于破坏旧化学键时所需要吸收的能量,反应开始后,就会有一定的能量以热能、电能或光能等形式释放出来;如果某个化学键形成时释放出来的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量,则需要不断地吸收能量才能维持反应的持续进行。因此,可把化学反应的过程看作是“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来,或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。可见,化学键的断裂与形成不仅是化学反应的实质也是化学反应伴随着能量变化的根本原因。:众所周知,稀有气体的原子结构是原子的相对稳定结构。其结构特点:原子的最外层电子数都是8e-(He除外);都是偶数。规律:稀有气体具有相对最低的能量,是周期表中邻近原子趋于形成的电子排布形式。任何非稀有气体元素原子都有自发形成邻近稀有气体相对稳定结构的趋势。其中,最外层电子数较少,容易失去电子的元素被划分为金属元素;最外层电子数较多,容易得到电子的元素被划分为非金属元素。这些元素的原子总是通过某种方式得到或失去电子或者共用电子对形成相对稳定的稀有气体的结构,并且进一步形成某种化学键、某种晶体结构使体系的能量进一步下降,最终趋于达到一种暂时、相对稳定的结构。这是化学“运动”的原始动力之一。(——能量最低和熵增大):阴、阳离子之间通过作用形成的化学键,叫做离子键。离子键的实质:由于在阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核,所以在阴、阳离子之间除了异性电荷间的吸引力外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的同性电荷所产生的排斥力。因此,在形成离子键时,阴阳离子依靠异性电荷间的静电引力相互接近到一定程度时,电子与电子之间、原子核与原子核之间产生的斥力将阻碍两种离子进一步靠近。当静电作用中同时存