文档介绍：-
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金属活动性顺序表
常见金属活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、〔H〕、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性顺序表的意义
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金属活动性顺序表
常见金属活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、〔H〕、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性顺序表的意义
(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强
(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢〔强氧化酸除外〕。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来〔K，Ca，Na除外〕。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反响，先与溶液中的水反响生成碱，碱再与盐溶液反响，没有金属单质生成。如：
2Na+CuSO4+2H2O==Cu〔OH〕2↓+Na2SO4+H2↑
(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反响，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:
Fe2O3+3H22Fe+3H2O
金属原子与金属离子得失电子能力的比拟
金属活动性顺序表的应用
〔1〕判断*些置换反响能否发生
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条件：
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①金属必须排在氢前面 ②酸一般指盐酸或稀硫酸
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条件：
①单质必须排在盐中金属的前面
②盐必须可溶于水
③金属不包含K、Ca、Na
〔2〕根据金属与盐溶液的反响判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反响后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反响有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，则溶液中只有FeSO4；如果铁的量缺乏，应按照“先后原则〞分别讨论滤液和滤渣的成分。
〔3〕根据金属活动性顺序表判断金属与酸反响的速率或根据反响速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反响产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,
〔4〕利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中复原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中复原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。
〔5〕应用举例
，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
***银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO
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3==Fe(NO3)2+2Ag。
、***离子工业废水中常含铜、***等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进展处理，可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
，H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反响产生氢气，但Zn之前的金属与酸反响太快。不便操作；Zn