硫酸锌溶液除铁.pdf

文档介绍：硫酸锌溶液除铁、***、锑
中和水解法除铁
从净化的原理来讲，硫酸锌溶液的中杂质铁的净化可以分为中和水解法和添加剂沉铁法，
在生产中，杂质铁的除去一般是放在“浸出”工序里。在完成酸对矿物原料 n 
2+ +
②线： Zn +H22 O=Zn(OH) +2H
n+ +
通式： Me +nH2n O=Me(OH) +nH
1
pH pH lg  Men （2-3）
n 
+
③线： Zn(OH)22 +2H +2e=Zn+2H O
+
通式： Me(OH)n2 +nH +ne=nH O+Me
0 （2-4）
2+
由图知①、②、③线将整个 Zn-H2O 系划分为 Zn 、Zn(OH)2、Zn 三个区域，而这三个区
域也就构成了湿法冶金的浸出、净化、电积所要求的稳定区。
浸出过程：创造条件使主体金属进入 Men+区，对于 ZnO 就需要增加酸度，使溶液酸度过
②线进入 Zn2+区；
水解净化：调节溶液的 pH 值，使主体金属不水解，而杂质金属离子因 pH 值超过②线呈
Me(OH)沉淀析出；
电积过程：创造条件使主体金属离子Men+转入 Me区，如Zn2+就是借助在电积上施加电位，
使 Zn2+通过①线还原成 Zn。
通过以上分析，若要除去浸出液中的杂质，就必须使杂质的②线在 Zn②线的左边，即
pH pH ，否则杂质与 Zn(OH)2 两者将同时析出，达不到除杂质目的。在生成
Memn( OH ) Zn ( OH )2
1
实践中，浸出后的锌浓度一般为 110～140g/L，据 pH= 