文档介绍：三轮冲刺 --- 原子结构与元素周期表押题模拟训练
1、短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大， X 原子的最外层有 6 个
电子， Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于Ⅰ A 族， W与 X
族，
则 d 为硫元素，据此解答。 A．H 分别与 O、S 形成化合物可以为 H2 O和 H2S，氢元素的化合价为 +1，而 NaH中氢元素的化合价为 - 1 价， A 项错误； B．氧元素与其他三种元素能形成 H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2 O2，B 项正确； C．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：
Na>S>O>H，C 项正确； D．d 和 a 形成的化合物为 H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性， D
第 2 页
项正确；答案选 A。
5．四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W、X 的简单离子具有相同电子层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．简单离子半径： W<X<Z
B．W与 X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性： W<Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性： Y>Z
【答案】 B
【解析】 X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， 为钠元素， ZX 形成
的化合物为中性，说明为***化钠，则 Y 为硫元素， W为氧元素。 A、钠离子和氧离子电子层结构相同， 核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误； B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠， 其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确； C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误； D、最高价氧化物
对应的水化物中高***酸是最强酸，故错误。
6、中国科学技术名词审定委员会已确定第
116 号元素
Lv 的名称为
。关于 293116 Lv 的叙述错误的是
A．原子序数 116 B ．中子数 177
C．核外电子数 116 D ．相对原子质量 293
【答案】 D
【解析】 A．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子
第 3 页
数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是 116，正确。 B．在元素符
号的左上角表示的是该元素原子的质量数， 质量数就是质子数与中子数的和， 所以该原子的中子数是 293- 116=177，正确。 C．对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数， 等于元素的原子序数， 所以该原子的原子核外电子数 116，正确。D．293 只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子， 各种同位素原子的含量是多少， 因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。
7、原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、
- - +
结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为 c>b>a
B．a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物
C．d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物
D．元素 a、 b、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为
0、4、6
【答案】 B
【解析】由 a 的最外层电子数为 1，a- 的电子层结构与氦相同可知， a 为 H。b 和
c 的次外层有 8 个电子，则 b、c 处于第三周期，又知 b、c 的最外层电子数分别
为 6、7，从而推知， b、 c 分别为 S、Cl 。由 c- 和 d+的电子层结构相同可知， d 为 K。A 项，S、Cl 处于第三周期， Cl 的原子序数大于 S，则 Cl 的非金属性强于
S；由 H2 S 中 S 元素显 - 2 价、H元素显 +1 价可知， S 的非金属性强于 H，因此三种元素的非金属性次序为 Cl ＞S＞H。B 项，H和 S、Cl 可形成共价化合物 H2S 和 HCl，
而 H 与 K 则形成离子化合物 KH。C 项， K 和 H、 S、 Cl 均可形成离子化合物，分别为 KH、K2S 和 KCl。 D项， H、S、Cl 的最高化合价分别为 +1 价、 +6 价和 +7 价，
最低化合价分别为 - 1 价、 - 2 价和 - 1 价，因此三种元素各自最高和最低化合价的