文档介绍：化学选修4第一二章知识点总结
化学选修4第一二章知识点总结
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化学选修4第一二章知识点总结
第一章化学反应与能量
一、焓变(ΔH) ：反应热
　　　１。反应热:一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放衡
④总体积、总压力、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应
速率的关系
①在单位时间内消耗了m ｍｏlA同时生成m molA，即V（正)=V（逆）
平衡
②在单位时间内消耗了n　molＢ同时消耗了p molC，则Ｖ（正)=V(逆）
平衡
③V(A)：V（B):V（Ｃ）：Ｖ(D）=ｍ：n：p:ｑ，V（正）不一定等于V（逆）
不一定平衡
④在单位时间内生成n　ｍolＢ，同时消耗了ｑｍolD，因均指V（逆)
不一定平衡
压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）
平衡
②m＋n=ｐ＋q时，总压力一定（其他条件一定)
不一定平衡
混合气体平均相对分子质量Mr
①Mｒ一定时，只有当ｍ+n≠p+q时
平衡
②Ｍr一定时，但m+n＝ｐ+q时
不一定平衡
温度
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变）
平衡
体系的密度
密度一定
不一定平衡
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其他
如体系颜色不再变化等
平衡
(二)影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响

(1）影响规律:在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
（2）增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动
（３）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小, Ｖ正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
３、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时,增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强,会使平衡向着体积增大方向移动.
注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
（２)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
5、勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强,浓度）,平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
三、化学平衡常数
(一)定义:在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。　符号:Ｋ
（二)使用化学平衡常数K应注意的问题：
１、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与温度(T)有关,与反应物或生成物的浓度无关.
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1"而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中.
（三)化学平衡常数K的应用：
１、，说明平衡时生成物的浓度越大,它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时,该反应就进行得基本完全了。
２、可以利用Ｋ值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Ｑ：浓度积）
Q〈 K：反应向正反应方向进行； Q ＝Ｋ：反应处于平衡状态； Q >Ｋ:反应向逆反应方向进行
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高,K值增大，则正反应为吸热反应
若温度升高,Ｋ值减小，则正反应为放热反应
＊四、等效平衡
１、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
2、分类
（１)定温，定容条件下的等效平衡
第一类:对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。
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第二类:对于反应前后气