文档介绍：选修四化学知识点
“化学反应原理 ”模块的知识在高中化学教学中一直占据着
十分重要的地位 ,其内容抽象复杂、理论性强 ,接下来小编为你整
理了选修四化学知识点，一起来看看吧。
选修四化
选修四化学知识点
“化学反应原理 ”模块的知识在高中化学教学中一直占据着
十分重要的地位 ,其内容抽象复杂、理论性强 ,接下来小编为你整
理了选修四化学知识点，一起来看看吧。
选修四化学知识点：影响化学平衡移动的因素
浓度对化学平衡移动的影响
(1)影响规律： 在其他条件不变的情况下， 增大反应物的浓度
或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动 ;增大生成物
的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
(2)增加固体或纯液体的量， 由于浓度不变， 所以平衡不移动
(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，
生成物浓度也减小， V 正减小， V 逆也减小， 但是减小的程度不
同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方
向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律： 在其他条件不变的情况下， 温度升高会使化学平
衡向着吸热反应方向移动， 温度降低会使化学平衡向着放热反应
方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积
缩小方向移动 ;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：
(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律
相似
：由于使用催化剂对正反应速率
和逆反应速率影响的程度是等同的， 所以平衡不移动。 但是使用
催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
(平衡移动原理 )：如果改变影响平衡的条件
之一 (如温度，压强，浓度 )，平衡向着能够减弱这种改变的方向
移动。
选修四化学知识点：化学平衡常数
(一 )定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生
成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符
号： K
(二 )使用化学平衡常数 K 应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也
不是物质的量。
2、 K 只与温度 (T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度
是固定不变的，可以看做是 “1而”不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在
平衡关系式中。
(三 )化学平衡常数 K 的应用：
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。 K 值
越大，说明平衡时生成物的浓度越大，