文档介绍：第 1 章 水和水的溶液
第 1节 地球上的水
1、地球上占总量最多的是海洋水（咸水 ) ，约占地球水总量的 96。53％ .
2、地球上可利用的淡水主要是：河流水、湖泊水和浅层地下淡水
3、水的循环： 小循环：陆上
刻度特点： 上小下大、上疏下密
；
密度计在不同液体中的浮力大小相等。
第 4节
物质在水中的分散状况
1、被溶解的物质叫溶质。能溶解其他物质的物质叫溶剂
. 由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合
物叫溶液。
2、溶液、悬浊液、乳浊液比较
:
特征
名称
溶液
悬浊液
乳浊液
形成过程
固、液气或气体
固体小颗粒悬浮在液体里
小液滴分散在液体里
溶解在液体里
被分散物质
固体、液体或气体
固体
液体
原来的状态
不均一、不稳定
不均一、不稳定
（不透明 )
特
征
均一、稳定（透明）
( 不透明）
长期放置后发生沉淀（下
长期放置后发生分层
( 上浮）.
沉 ) 。
共同点
都是混合物
举
例
糖水、汽水、饮料等
石灰水、泥水、血液等
牛奶、肥皂水
3、由多种 ( ≥ 2种 ) 物质组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。
4、常用的溶剂 : 水、酒精、汽油、***等。
第 5节
物质的溶解
1、在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液
, 称为这种溶质的饱和溶液。在一定
温度下，在一定量的溶剂里
, 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
( 大多数物质适用，氢氧化钙、气体除外）
A
．加溶剂 B 。升温
饱和溶液
不饱和溶液
A
。蒸发溶剂 B. 降温 C. 加溶质
注意 ：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
4、判断 一种溶液是否饱和的
方法是 : 在其温度下， 若其溶质不能继续溶解则原溶液为该温度下的饱和溶液；
若其溶质还能继续溶解，则原溶液为不饱和溶液。
如果溶液中有少量不溶解的溶质，则是饱和溶液；
如果加少量溶质 , 还能继续溶解，则是不饱和溶液 .
5、在 一定温度 下，某物质在 100 克溶剂 中达到 饱和状态 时所溶解的 溶质质量 为该物质在这种溶剂里的溶
解度。溶解度数值越大，表明该温度下 , 物质的溶解能力越强。
注意点： (1) 四个关键词 : 一定的温度、 100克溶剂、达到饱和、溶质的质量； (2 ）溶解度就是一定温度下， 100g 溶剂中能溶解的溶质的最大质量； (3 ）溶解度单位为克；
（ 4) 气体的溶解度随压强的增大而增大。
6、室温（ 20℃）时物质在水中的溶解性等级：
＜ 0。 01克
0。 01~1克
1～ 10克
＞ 10克
溶解性等级
难溶
微溶
可溶
易溶
1）大多数物质子的溶解度随着温度的升高而增大。①影响很大，如***钾、***铵，表现为曲线陡；②影响不大，如***化钠（食盐 ) ，表现为曲线平缓。
极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小 , 如氢氧化钙。7、溶质的质量分数
1) 计算公式
溶液中溶质的质量分数
溶质的质量
溶质的质量
溶液的质量
溶质的质量 溶剂的质量
注 : 溶质的质量分数用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位.
A％ =m溶质 /m 溶液 ×100％ = m 溶质 /(m 溶质 +m溶剂 ）× 100％
m溶液 =m溶质 / A ％m
溶质 = m 溶液 · A％
2) 溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数； (3 ）溶液的稀释前后所含 溶质的质量 不变 ;