高考化学重要知识点.docx

文档介绍：高考化学重要知识点
高考化学是理综复****的重点， 高考即将来临， 你的化学复****得怎么样了？下面小编给大家带来的 20XX 年高考化学重要知识点，希望大家喜欢！
20XX 、 FeS2、 CaC2 等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如 O3 是极性分子。
14、一般氢化物中氢为 +1 价，但在金属氢化物中氢为 -1 价，
如 NaH、CaH2 等。
15、非金属单质一般不导电， 但石墨可以导电， 硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是
酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
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17、酸性氧化物不一定与水反应：如 SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物， 但一些高价金属的氧化
物反而是酸性氧化物， 如：Mn2O7 、CrO3 等反而属于酸性氧物，
2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O 。
20XX 年高考化学重要知识点详细总结二
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于 8，
但***无正价，氧在 OF2 中为 +2 价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子， 如金属晶体中
有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如 NaOH 、 Na2O2 、
NH4Cl 、*****a 等中还含有共价键。
，其余原子
的电子层结构一定不是稳定结构。
。
，阴离子的半径
一定大于对应原子的半径。

离子的半径。如 Fe3+
，不同原子间的共
价键一定是极性键。
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。 题目中有 “分子 ”一词， 该物质
必为分子晶体。
单质分子中一定不含有极性键。
共价化合物中一定不含有离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
，其余晶体中一定无分
子。
。
。
，其余晶体一定不存在分子间力 (除石墨外 )。
， 键有极性， 分子一定有极性 (极性分子 );
键无极性，分子一定无极性 (非极性分子 )。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用， 它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
20XX 年高考化学重要知识点详细总结三
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