文档介绍：沉淀溶解平衡
2009年：了解溶解度、饱和溶液的概念;
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质;
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考点1：沉淀溶解平衡的含义
溶解
沉淀
沉淀
在一定温度下，当难溶固体在溶液中溶解和生成的速率相等时，就得到
【解析】Na2S水解显碱性,增大了溶液中OH-的浓度；
NaOH 提供大量OH—；CaCl2会增大Ca2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl3中的Al可与OH—发生反应生成沉淀，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解.
【答案】B
【高考考点】难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动。
例2．（07广东）羟基磷灰石［Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料,其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3)2和（NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH）2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如右图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问
题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5Ca（NO3）2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4）3OH↓＋__________＋_________
②5Ca(OH）2＋3H3PO4＝_________________________________________
（2)与方法A相比，方法B的优点是__________________________________________。
(3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_________________。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式）。
（5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因__________________________________________________________________。
【解析】（5）问中由于存在下列沉淀溶解平衡：Ca5(PO4）3OH（s）5Ca2＋(aq)＋3PO43 －(aq)＋OH－（aq），故当糖黏附在牙齿上时，在酶的作用下所产生的酸性物质就会消耗上述平衡体系中的OH
-,使上述平衡向右移动，导致Ca5(PO4)3OH不断溶解,造成龋齿.
【答案】（5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2＋(aq)＋3PO43 －(aq）＋OH－（aq)向右移动，导致Ca5（PO4)3OH溶解，造成龋齿.
【高考考点】了解难溶电解质的溶解平衡和酸碱反应、读图解析以及化学平衡知识的综合应用能力。
考点3：沉淀反应的应用
沉淀的生成、溶解与转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质，如果能不断地增加溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀生成的方向移动,就可以使沉淀生成。相反，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，，也可以根据平衡移动原理，使溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀.
沉淀的生成和溶解是两个相反的过程,它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或除去某些离子的目的。如常用硫化锌、硫化锰来除去水中的Cu2+、Hg2+等离子。
Cu2+ + ZnS = CuS + Zn2+ ， Hg2++ MnS = HgS + Mn2+
例1．(08广东)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca
2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42－等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示:
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为 。
（2）“趁热过滤”的原因是 .
（3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是
(写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。
（5)已知：
Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g） ΔH1=+532。36 kJ·mol—1
Na2CO3·10H2O(s）=Na2