文档介绍：关于实验十铅铋混合液
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一、实验目的
1 ．混合溶液中两个金属离子能否分别准确滴定，如何控制溶液的酸度进行连续滴定，是本实验要达到的目的之一。
2 ．采用何种试剂，控制酸度及选用什么指示剂指示两个滴关于实验十铅铋混合液
现在学习的是第一页，共7页
一、实验目的
1 ．混合溶液中两个金属离子能否分别准确滴定，如何控制溶液的酸度进行连续滴定，是本实验要达到的目的之一。
2 ．采用何种试剂，控制酸度及选用什么指示剂指示两个滴定终点，是本实验的重点。
3 ．了解二甲酚橙指示剂的性质及在混合液中应用的 PH 值范围，解释滴定过程中溶液颜色变化的原因。
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二、实验原理
溶液中 Bi 3+ 和 Pb 2+ 均可与 EDTA 形成稳定的络合物，但其稳定性有相当大的差别， Bi 3+ 和 Pb 2+ 同时存在时，可利用控制溶液酸度的方法滴定 Bi 3+ 而 Pb 2+ 不干扰。
测定量，先调节酸度至 pH≈1, 进行 Bi 3+ 离子的滴定，溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点。然后再用六次甲基四胺为缓冲剂 ，控制溶液 pH ≈ 5-6 ，进行 Pb 2+ 离子的滴定。此时溶液再次呈现紫红色，以 EDTA 溶液继续滴定至亮黄色，即为终点。
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三、 主要试剂和仪器
1、 EDTA 标准溶液
2、20% 六次甲基四胺溶液
3、?L 硝酸溶液
4、% 二甲酚橙指示剂
仪器：碱式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶
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四、分析步骤
1 ． Bi 3+ 离子的滴定
用移液管移取一份（25ml）Bi3+、Pb2+混合液于锥形瓶中，（加入10mL HNO3()），加入1~2滴二甲酚橙，用EDTA标准溶液滴定，溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴定Bi3+的终点，记录消耗EDTA标准溶液体积V1(mL)；
2 ． Pb 2+ 离子的滴定
然后加入10mL六亚甲基四胺溶液(200g/L)，溶液变为紫红色，继续用EDTA标准溶液滴定，溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴定Pb2+的终点，记录消耗EDTA标准