文档介绍：盐酸、硫酸的特性
一、实验室常用的三种酸： 盐酸、硫酸、***
盐酸 ：***化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色.
（混合物）
纯硫酸无色液体.
浓硫酸加水稀释可变为稀硫酸。
浓硫酸的稀盐酸、硫酸的特性
一、实验室常用的三种酸： 盐酸、硫酸、***
盐酸 ：***化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色.
（混合物）
纯硫酸无色液体.
浓硫酸加水稀释可变为稀硫酸。
浓硫酸的稀释
归纳：将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，
并不断用玻璃棒搅拌。
浓硫酸稀释
学会描述： 浓硫酸的稀释：要将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并边倒边搅拌，千万不可将水直接倒入浓硫酸中（因为浓硫酸溶于水时放出大量的热，且密度比水大）
完成P11的学生实验
千万不可将水直接倒入浓硫酸中
二、比较浓盐酸和稀盐酸的物理性质
浓盐酸具有挥发性，有刺激性气味，打开瓶盖，挥发出来的ＨＣl气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，在空气中形成白雾。
②将浓盐酸久置在敞口的容器中，溶液的质量如何变化？溶液的质量分数如何变化？
③实验室制取CO2，用浓盐酸还是稀盐酸？
①如何区别浓盐酸和稀盐酸?
应用：
三、浓硫酸的特性
——可用作很多气体的干燥剂:O2 H2 N2 等（物理性质），但不能干燥水溶液为碱性的气体，如NH3（氨气）
1）将浓硫酸放在敞口的容器中，溶液的质量怎么变化？溶液的浓度如何变？
思考：
如何区别浓硫酸和稀硫酸?
四、盐酸、硫酸的化学性质
跟指示剂的反应
跟碱性氧化物反应生成盐和水
跟碱反应生成盐和水
酸的通性
稀盐酸、硫酸
石蕊
实验一：往稀盐酸、硫酸中滴入石蕊试液
结论:稀盐酸、硫酸均可使石蕊试液变红
实验二：
往带锈铁钉中滴入稀盐酸、硫酸溶液
稀盐酸、硫酸
带锈铁钉
3H2SO4+Fe2O3 → Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈消失，溶液变黄色。
Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O
实验三：
往氧化铜粉末中滴入稀盐酸、硫酸溶液
结论：盐酸、硫酸可与
金属氧化物（碱性
氧化物）反应生成
盐和水
CuO+H2SO4→ CuSO4+H2O
黑色粉末溶解，溶液变蓝色。
CuO+2HCl → CuCl2+H2O
氧化铜
碱性氧化物：P12
稀盐酸、硫酸
酚酞 NaOH溶液
实验四:
往酚酞NaOH溶液中滴入稀盐酸、硫酸
结论：盐酸、硫酸可与碱反应生成盐和水
H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O
红色变无色
HCl+NaOH→ NaCl+H2O
1、石蕊试液遇盐酸变成红色，酚酞试液遇盐酸不变色。
Mg +2HCl→ Zn+2HCl→
Fe+2HCl →
3、盐酸跟碱类（可溶、难溶均可）的反应生成盐和水
HCl+NaOH→, HCl+Ca(OH)2 →
HCl+Cu(OH)2→
HCl+Fe(OH)3 →
HCl+Al(OH)3 →
用于治疗胃酸过多
2、盐酸跟排在氢前面的金属(常用镁、锌、铁）反应生成盐和氢气
蓝色沉淀消失，溶液为蓝色
红褐色沉淀消失，溶液为黄色
小结
4、盐酸跟碱性氧化物反应生成盐类和水。
Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O
5、盐酸跟某些盐反应生成新盐和新酸
AgNO3 + HCl → AgCl↓+HNO3
黑色粉末溶解，溶液显蓝色
红色铁锈消失，溶液显黄色
CaCO3+2HCl →CaCl2+H2O+CO2 ↑
气泡
Na2CO3+2HCl →2NaCl+H2O+CO2 ↑
气泡
白色沉淀，用于检验Cl-的存在。
补钙原理
CuO+ 2HCl →CuCl2+H2O
1、石蕊试液遇硫酸变成红色，酚酞试液遇硫酸不变色。
Mg +H2SO4→ MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4 →ZnSO4+H2↑ Fe+ H2SO4 → FeSO4 +H2↑
3、硫酸跟碱类（可溶、难溶均可）的反应生成盐和水
H2SO4+2NaOH→ Na2SO4+2H2O，
H2SO4+Ca(OH)2 → CaSO4+2H2O
H2SO4+Cu(OH)2→ CuSO4+2H2O
2、硫酸跟排在氢前面的金属(常用镁、铝、锌、铁）反应生成盐和氢气
蓝色沉淀消失，溶液为蓝色
红褐色沉淀消失，溶液为黄色
3 H2SO4+2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3+6H2O