文档介绍：课程计划?补充——***——氧化还原?第八章——铁、铝?补充——碱金属?第九章——元素周期律?加强——速率和平衡1***、***盐知识补充2(一)***的物理性质纯***是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大,能以任意比溶解于水。浓***质量分数约为69%。质量分数为98%以上的***为“发烟”***。低沸点(83℃),易挥发。一、***挥发出的***分子和空气中的水蒸气结合,形成小液滴悬浮在空气中,因此事实上是雾。3(二)***的化学性质HNO3→ H+ + NO3-使指示剂变色:稀***使紫色石蕊试液变红与碱发生中和反应:与碱性氧化物反应:HNO3+ NaOH → NaNO3 + H2O2HNO3+ CuO →Cu(NO3)2 + H2O与某些盐反应:2HNO3+ Na2CO3→ 2NaNO3 + H2O + CO2↑浓***使紫色石蕊试液变?与金属反应:??1.***具有酸的通性H++OH-→H2O2H++CuO→H2O+Cu2+2H++CO32-→H2O + CO2↑4实验:在放有铜片的两个试管里分别加入浓***和稀***。5现象:Cu和浓HNO3:反应激烈,产生红棕色气体,溶液由无色变蓝色。Cu和稀HNO3:反应较缓慢,产生无色气体,逸至试管口变为红棕色,溶液由无色变为蓝色。62. ***的强氧化性***几乎和所有金属(金、铂除外)反应。注意注意①常温下,浓***使铁、铝等金属钝化②***与金属反应表现酸性、氧化性③氧化性:浓***>稀***(均比浓硫酸强)④一般情况下:浓***被还原为NO2稀***被还原为NO(1)与金属反应Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O⑤金、铂只能溶解在“王水”中因形成致密的氧化膜而停止反应。7玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事玻尔(1885—1962)丹麦物理学家在“量子力学”的建立中有重大贡献1体积浓***与3体积浓盐酸的混合物叫做王水,它的氧化能力更强,能溶解金(Au )和铂(Pt )。王水8***具有强的氧化性,能使许多非金属(如碳、硫、磷)氧化。((22)与非金属反应)与非金属反应﹡﹡浓***能使紫色石蕊试剂先变红后褪色((33)与其它还原剂反应)与其它还原剂反应还原剂(如Fe2+ ,H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3等)4HNO3 (浓)+ C → CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 变红:***的酸性褪色:***的氧化性﹡﹡浓***能使橡胶“老化”。((44)与某些有机物反应)与某些有机物反应例:在溶液中H+、NO3-与Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等还原性离子不能共存。9观察:一瓶久置浓***的颜色,并思考变色原因。?久置的浓***呈黄色可能有NO2(红棕色)产生,NO2 溶于***而变黄。氮元素化合价降低;氢元素已处最高价,不可能再升高;故氧元素的化合价必然升高,有O2 生成。HNO3 NO2+5+4?浓***分解产物推断10