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熔点： ℃ ℃ ℃
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沸点： ℃ 升华（Subl） ℃
蒸汽密度：
蒸汽压力：×103Pa ℃ ℃ ℃
溶解于二硫化碳和硫酸，气体三氧化硫以单体形式存在时，无味并且比空气重。只有刚配制的无色液体是单独存在的，与水接触则固体聚合物形成。固体三氧化硫以三种不同形式存在，稳定的α-形（棱柱晶体），由液体凝固而成；β-形（白色类似石棉的纤维），以及γ-型（玻璃状）后两者都是亚稳定的。
硫酸（H2SO4）
硫酸在生产中来源于干吸工段，转化工段反应生成的SO3进入吸收工序中间吸收塔、最终吸收塔，由浓硫酸吸收加水配制成96%～98%的成品酸。
硫酸的化学组成
分子式：H2SO4 分子量：
分子结构：O
O
HO S OH
硫酸的物理性质
可以任何比例溶解于水，伴随大量的热产生。纯净的硫酸是清澈、无色透明的油状液体，但不纯时为棕色或灰白色液体，无气味但有明显的酸味。
⑴ 硫酸的密度
随着浓度和温度的变化而不同。%时硫酸的水溶液的密度随着硫酸浓度的增加而增大，%时达到最大值，%至100%时随着酸浓增大而下降。发烟硫酸随着其中游离的SO3含量增加而增大，游离SO3 62%时为最大值，过后则逐渐减小。
⑵ 熔点及结晶温度（凝固点）
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充分了解硫酸的结晶温度，对于在寒冷季节搞好硫酸生产，贮存和运输等工作具有重要意义。下图所示为硫酸液体浓度和结晶温度的关系曲线，图中各点的结晶化合物之组成。
H2SO4%
结晶温度℃
图中点
组成
0

100
0
-
-
-
-
-

-

A
B
C
D
E
F
G
H
I
H2O（冰）
低共熔物，H2O + H2SO4·4H2O（介稳定状态）
H2SO4·4H2O（熔化点）
低共熔物H2SO4·4H2O + H2SO4·2H2O（介稳定状态）
H2SO4·2H2O（熔化点）
低共熔物，H2SO4·2H2O+H2SO4·H2O
H2SO4·H2O（熔化点）
低共熔物，H2SO4·H2O+H2SO4
H2SO4（熔化点）
游离SO3%
结晶温度℃
图中点
固相组成

-

J
K
L
低共熔物，H2SO4+H2S2O7
H2S2O7（熔化点）
低共熔物，H2S2O7+H2SO4·2SO3；H2SO4·2SO3（熔化点）
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100

M
SO3（熔化点）
掌握了硫酸结晶温度具有下述意义：
。
。
。
硫酸的化学性质
硫酸是最重要的无机强酸之一，浓硫酸具有强酸性、强氧化性、强的吸水性、强的磺化性等。当加热