文档介绍：硫酸硫酸盐问题解决:1、在试管中放入少量胆矾,再加入少量浓硫酸。现象?浓硫酸的作用?2、在蔗糖的脱水性实验中硫酸还体现了什么性质?现象?写出反应方程式3、浓H2SO4不可干燥NH3、H2S、HBr、HI等?4、如何检验上述反应产物中有二氧化硫和二氧化碳?(提示:应用什么试剂来检验?)这些物质在检验时会不会相互干扰?怎么能通过检验顺序的调整来避免这些干扰?5、用什么设备运输浓硫酸?6、在试管中放入一块铜片,加热。将生成的气体通入到品红溶液,然后加热品红溶液,把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。现象?浓硫酸的作用?7、滴到蓝色石蕊试纸上,现象?滴到皮肤上,如何处理?8、常见的硫酸盐有哪些?有什么作用?9、怎样检验硫酸根离子?【课堂练****1、将过量的SO2气体通入下列溶液中,最终没有沉淀的是()[Al(OH)4](NO3)、下列反应的离子方程式中,错误的是()(ClO)2溶液:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+:Cl2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2Cl-:SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O3、把二氧化硫通入***铁溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴加***化钡溶液,则产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,+C、.H2SO4D、.HNO34、·L-1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=·L-1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为()::::(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。(A),向①中加水,①中铜丝可控制生成SO2的量C.②中选用品红溶液验证SO2的生成D.③·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4物质的量是(A),能产生气泡并有沉淀生成的是(D)(OH)、某亚硫酸钠试剂,已部分被氧化,为确定其纯度,要进行如下实验:①称取W1g样品,②将样品溶解,③给溶液加入稍过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液,④过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为W2g。回答:(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是____________。(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是__________________。(3)判断操作③是否完成的方法是___________________。(4)判定沉淀是否洗涤干净的方法是______________