文档介绍：《物质的量》教学设计
陕西省凤翔县西街中学 王晓妮
教材分析
本节内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学（必修一)第一章 第二节《化学计量在实验中的应用》。“物质的量”这个词对学生来说相对陌生，概念抽，称斤……
从学生日常生活实例入手引入新课，增强学生学****热情，激发学****兴趣。
【问题】在上述问题中表达了一种什么样的转化思想呢？
【学生讨论答复】化零为整的思想，当个体数目较大时，以集体为单位来统计个体的数目。
激发疑问，引起学生积极考虑
【深化考虑】生活中还有哪些现象应用到这种思想呢？
【学生举例】1、我班有五十名学生，全校有三十个班，可统计出全校有一千五百名学生；2、一打羽毛球十二个，买两打就是二十四个羽毛球
回归生活，在生活中发现科学思想，学会总结，加深理解.
……
【总结】生活中的这些现象启发我们，当个体数量较大时,采用“集合”的思想，可大大简化统计难度。
体会解决问题的过程，对这种计数思想加深理解
为构建如何统计微观粒子作铺垫
引入新课
【过渡】我们知道物质都是由无数微观粒子构成的，那么微观粒子的数目又是如何计量的？
【学生讨论答复】同样可采用化零为整的思想,采用“集合"的思想统计微观粒子数目.
引导学生现有认识扩展和迁移,将这种计量思想迁移到化学计量中。
【问题】那么我们选择“集合"的标准是多少？
【学生困惑】应该选择多少为一个集合标准来“数”微观粒子呢？多大的集合体才是适宜的？
为引入阿伏加德罗常数作铺垫
新知识学****过程
新知识学****过程
【引出】关于这个问题科学家已经给出了我们答案。我们知道碳元素是自然界中分布最广泛的根底元素，国际化学界早已规定“ kg 12C所含的碳原子数”为一个集合体.
【学生考虑】0。012 kg 12C所含的碳原子数有多少个？
让学生体会发现问题，分析并解决问题的过程，培养学生科学的思维才能。
【多媒体展示相关数据资料】
1999年巴西和美国科学家创造了可以称量10—17 kg的物体的“纳米称”。随后德国科学家研制出能称量单个原子的“纳米称”。称得一个12C原子的质量为1。993×10—26 kg
【板书】一、阿伏加德罗常数-
【计算】 kg 12C原子中含有多少个碳原子？
碳原子数= kg/一个碳原子的质量
N（C)=0。012 kg/×10—26 kg
≈×1023
【考虑】×1023个微粒看做一个集合体，知道有多少个这样的集合体，就能统计出微粒总数。反过来假设知道微粒总数，可算出集合体的数目。
借助“纳米称”让学生感受到科学的神奇和伟大
为物质的量的学****作铺垫
NA
约为 ×1023 , 单位 mol-1 ，和0。012 kg 12C所含的碳原子数一样。
【讲解】国际化学界规定,1 mol 任何物质所含微粒数目和 kg 12C 所含碳原子的数目是一样的,×1023。把 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA，×1023 mol-1 表示。
【引出】1971年国际第14届计量