文档介绍：——( ) :HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D. 在***化亚铁溶液中加入稀***:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+***酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2B. 向次***酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO 答案:D EG. 少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-F. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O【解析】A选项CO2过量的话,应该生成HCO3-方程式应为:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-;B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4,正确的方程式为:Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+;C选项要考虑到Mg(OH)2为沉淀即可, Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O;D正确;E正确;F项中氢氧化钠过量时,NH4+也会与OH-反应,少写一个离子反应;-的酸性比C6H5OH强,所以当SO2少量时应该生成SO32- 故G错 (1).看离子反应是否符合客观事实(2).看“”“===”“↑”“↓”及必要条件是否正确如Fe与稀H2SO4反应生成Fe2+而非Fe3+(3).看各物质的化学式是否正确如HCO3-不可写成H+和而HSO4-通常写成H+和SO42-CO32-;(4)看电荷是否守恒FeCl2与Cl2反应不可写成Fe2++Cl2Fe3++2Cl-而是2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Ba(OH)2与CuSO4溶液反应既要写与生成沉淀,又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀 (6).看反应物或产物配比是否正确(5).看是否漏掉离子反应(7)看是否符合条件题设要求如过量少量等物质的量,任意量及滴加顺序对反应产物的影响如稀H2SO4与Ba(OH)2反应不应该写成H++Cl2+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O应写成2H++2Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2H2O如果一种生成物又能与某种反应物发生反应,这样的反应便于量有关,反应物的用量不同,化学方程式、离子方程式便不相同。例如:“量”溶液、石灰水等。此类反应可用分布书写再加合的方法写出过量时的离子反应方程式。如NaAlO2溶液与盐酸反应:例如:与、与盐酸、与盐酸、氨水与、CO2(SO2)与NaOH①若盐酸量不足其反应方程式为:AlO2-+H2O+H+===Al(OH)3↓②若盐酸过量,其离子方程式为:AlO2-+4H+===Al3++H2O书写与量有关的离子方程式的方法 b. Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、NaHSO4等酸式盐与NaOH、Ba(OH)2等强碱反应涉及的“量”先写化学方程式遵从“少定多变”,“少定”即量少的反应物其离子计量数按化学式确定,“多变”即过量的反应物其计量数根据反应的需要量确定,不变化学式比例制约是可变的。例一:Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液先确定Ca2+、HCO3-的比例为1:2在去用OH-去中和2个HCO3-需2个OH-则写成若加入少量的NaOH溶液,则反应为:例二:少量石灰水与NaHCO3溶液反应的离子方程式为:+2HCO3-+2OH-CaCO3↓+Ca2+CO32-+HCO3-+OH-CaCO3↓2H2O+Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2OCa2+例三:向NaHSO4溶液中加入如Ba(OH)2溶液开始时离子方程式为+2OH-+Ba2+2H++2SO42-BaSO4↓2H2OSO42-+++2OH-+即:Ba2+2H++BaSO4↓2H2O+SO42-【注】 NaHCO3与NaOH,Ca(HCO3)2与Ca(OH)2溶液等酸式盐与碱反应与量无关(无论量多量少离子反应方程式均为+CO32-OH-H2OHCO3-++CaCO3↓+及Ca2+OH-H2O+HCO3-:Cl-<Br-<Fe2+<I-氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I22Fe2++Cl22Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++Br2+6Cl-nFeBr2n(Cl2)≤2123≤Fe2+全部被氧化,Br-部分被氧化③反应离子方程式为:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4C