文档介绍：关于酸碱中和滴定
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一、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
二、原理：（一元酸、碱）
=
C标——已知 关于酸碱中和滴定
第一页，共11页幻灯片
一、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
二、原理：（一元酸、碱）
=
C标——已知 C待——待测目标
V标——未知 V待——未知
三、指示剂的选择（常用酚酞或***橙）
变色点与等当点尽可能接近(等当点的pH值落在滴定突跃范围内）
等当点——恰好完全中和后，所得溶液的pH值。
变色点(滴定终点）)——指示剂恰好变色的溶液的pH值。
指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。
用量：2~3滴
用于物质检验和含量测定——中和滴定
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四、中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
量筒：粗量仪，
，无“O”刻度
移液管：精量仪，
准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）
滴定管
标有温度、容积、“0”刻度在最高点
思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？
常用规格：25mL、50mL
思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？
最小分刻度：，
（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
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种类：
酸式滴定管——下端玻璃活塞
碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管
酸式滴定管——用来盛放酸性或氧化性溶液。
（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）
碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质
锥形瓶——盛放待测溶液，有利于振荡操作
思考：为什么碱不能盛放在酸式滴定管，KMnO4不能用碱式滴定管盛放？
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1、用前检查（是否漏水、旋塞转动是否灵活）
2、洗涤（准确测定的保障）
滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗
锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗）
3、装液[滴定管中加入液体]
取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶
待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放液→记录终点读数→放指示剂
装标准液 NaOH
五、中和滴定实验步骤
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4、、滴定
滴定管夹在夹子上，保持垂直
右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动
左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出
滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变
滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化
滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
尖嘴部位充满液体，管内无气泡
调整液面高度在“0”或“0”刻度下
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一次滴定
二次滴定
三次滴定
终点读数
起点读数
用量差值
V标NaOH
V待HCl
C待1
C待平均
数据处理
CHCl= ——————
CNaOH . VNaOH
VHCl
中和滴定（NaOH→HCl）数据处理表格
5、数据处理
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误差分析直接利用中和滴定原理：
C待= —————
C标. V标
V待
滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差
但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。
六、误差分析
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误差分析
开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失。
放标准液的滴定管未用标准液润洗
滴定时，待测液在振荡过程中溅出。
盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗
盛放待测液的锥形瓶中留有部分蒸馏水
滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴
锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复无色。
起始读数正确，达到终点后仰视读数
滴定前仰视，滴定后俯视读数
C待= —————
C标. V标
V待
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