文档介绍：第三节化学键
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：
a. 相邻

——相邻的原子之间强烈的相互作用
：

化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力
子的电子式
右侧写离子化合物的电子式
中间用连接
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向
Cl
Na
Cl
Na
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[ 练****⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
· O ·
··
··
[ O ]2-
··
··
：
：
· Mg ·
＋
→
Mg2+
· S ·
··
··
2K·
＋
→
K+
[ S ]2-
··
··
：
：
K+
箭头左方相同的微粒可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。
注
意
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三、离子键的强弱及其意义
①影响离子键强弱的因素有：
离子半径和离子所带电荷
离子半径越小，所带电荷越多，
阴阳离子间的作用就越强
②强弱与性质的关系：
影响该离子的熔沸点高低，硬度大小等
例如：ⓐNaCl 与此 KCl中，前者离子键强于后者，
所以熔点NaCl> KCl
ⓑAl2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料，
原因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，离子键很强
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本节小结
阴离子Nn-
阳离子Mm+
用电子式表示
离子化合物
活泼金属原子M
活泼非金属原子N
失去电子
得到电子
静电作用静电吸引=静电排斥
离子键影响因素 ①离子半径 ②离子电荷
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
Cl
Mg
Cl
Mg
2
Cl
Cl
例
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Cl
]
[
H
Cl
H
练****br/>K
O
K
O
]
[
K
2
K
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D
课堂练****br/>( A )
练****2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

(1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2
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作业7

（1）***原子（2）镁离子（3）氮原子
（4）硫离子（5）***化镁（6）氧化钙

（1）***化钙
（2）硫化钾
（3）氧化镁
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请思考:
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。
非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
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★氢分子的形成：
H ·
★***化氢分子的形成：
··
· Cl
··
：
· H
＋
→
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
共价键特点：
H﹣H（结构式）
H﹣Cl（结构式）
共价键特点：共用电子对偏向***原子，***原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
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四、共价键
1、定义:
原子间通过共用电子对形成的相互作用
2、成键的本质和条件
成键微粒：
成键本质：
成键元素：
原子
共用电