文档介绍：第1 章分析化学概论2. 的H2SO4溶液480mL,。问应加入 H2SO4的溶液多少毫升?解:1 1 2 2 1 2( )c V c V c V V+ = +, / / / ( )mol L L mol L V mol L L V× +× =× + mL= 溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克?如果改用做基准物质,2 2 4 22H C O H O?又应称取多少克?解:8 4 4: 1:1NaOH KHC H On n=1 / / n M cVMmol L L g mol g= == × ×=2 / / n M cV Mmol L L g mol g= == × ×=~ 2 4 22: 2:1NaOH HCO HOn n?=1 / / n M cVMmol L L g mol g= == × × ×=2 / / n M cV Mmol L L g mol g= == × × ×=~ 2 4 22H C O H O? ,在氧气中燃烧,使S 氧化为SO2,用预中和过的H2O2将SO2吸收,全部转化为H2SO4, 标准溶液滴定至化学计量点,。求试样中 S 的质量分数。解:2 2 42S SO H SO KOH～ ～ ～0100% / /2100%%nMwmmol L L g molg= ××× ×=×= 不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。 溶解,煮沸除去CO2, 溶液反滴定过量酸,,计算试样中CaCO3的质量分数。解:,32CaCO HCl～NaOH HCl****网001( )2100%100%1( / / ) /2100%%cV cV MnMwmmmol L L mol L L g molg?= × =×× ?× ×=×=,将其置于氧气流中灼烧,产生的SO2通入FeCl3溶液中,使Fe3+还原至Fe2+,+,。计算试样中 Sb2S3的质量分数。若以Sb 计,质量分数又为多少?解:22 32462 3 65Sb S Sb SO Fe KMnO+～ ～～～2 32 32 35 / 62 2 /100% % /100% % SSb SSb Sb SSbn cVmol L L moln nmol molmol g molwgmol g molwg= = ×× == = ×=×=× =×=× =12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。 2 g mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。解:故32 3345 10 4As O AsO MnO??∵ ～～410005KMnOmcVM= × × ( / ) L× ×==×