文档介绍：水往低处流
冰雪融化
自然界中的自发过程体现了
自然界变化的方向性
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自发反应：
在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应
自发过程：在一定条件下不需外界帮助就能进行的过程
(反应一定是非自发进行的；
C、自发进行的反应一定容易发生；
D、有些吸热反应也能自发进行。
4、×105Pa时，反应
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；
△H=＋，自发进行的原因是∶
A、是吸热反应 B、是放热反应
C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于能量效应
D
D
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专题2第二单元化学反应与能量
化学反应的限度
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一、什么是可逆反应
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应
注意： 1：可逆反应有一定的限度 总是不会停止
2:反应物与生成物共存 正向逆向反应同时进行
3：理论认为，所有反应均是可逆反应，对于转化率 100%的反应，视为近似处理
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正反应速率=逆反应速率
正反应速率
逆反应速率
相等
时间
速率
反应仍在进行，但
是各种物质的浓度均
保持不变，达到动态
平衡，这就是重要
概念—化学平衡状态
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二、化学平衡状态：
化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变
强调
标志：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态
前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
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化学平衡状态的特征
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新
的条件下建立新的平衡。
(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(2)等：平衡时v正=v逆≠0
(1)逆：只适用于可逆反应
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①速率：v正=v逆≠0 (同种物质）
看方向，看比例
（即任何一种物质的生成速率等于
其消耗速率）
不同种物质速率反向且比值等于系数比
②各成分的百分含量保持不变
物质的量或物质的量分数
质量或质量分数
体积或体积分数（气体）
浓度不变
1、直
接
三、达平衡标志：变量不变 建立平衡
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①反应物转化率不变
②产物产率不变
③温度不变（其他条件一定）
④颜色不变（有颜色气体）；
⑤化学键：看方向，看比例
⑥（反应前后气体分子数不等）总压强 体积 总气体物质的量 气体质量 平均相对分子质量 不变
⑦密度不变（有固体或液体参与）
2、间接标志：
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c(N2O4)
c(NO2)
c(N2O4)
c2(NO2)
请大家完成 P48页的“交流与讨论”，并根据所得结果总结归纳平衡时反应物、生成物浓度之间的关系。
结论：在一定的温度下，无论反应物的起始浓度，反应达到平衡状态后，反应物与生成物的系数次方的比是一常数。
该如何定量描述化学平衡？
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四、化学平衡常数
1、 概念
对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。
2、K的表达式
对于下列可逆反应：aA + bB cC + dD，则有：
其中c为各组分的平衡浓度
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学衡常数有什么重要意义？
3、化学平衡常数的意义
aA + bB cC + dD
K值的大小，表示该温度下达到平衡时，反应进行的程度（反应的限度）
K值越大，表明生成物所占比例越大，正向反应进行的程度越大；反之则越小。
K＞105 该反应就进行的基本完全
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4.