文档介绍：最新高考化学预测题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl- K-39 Fe-56
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
第Ⅰ卷包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合物反应的产物中存在的化学键类型有_______。
(4)1 mol 乙(g)在800～900 ℃ kJ热量。该反应的热化学方程式为__________。
(5)元素C与D形成的化合物的晶胞（黑球代表D原子）如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。
(6)乙的沸点比A的氢化物高，其主要原因是________。
9．（12分）某合作学习小组在实验室进行了由食盐制备纯碱的实验探究，请回答下列实验方案中的有关问题：
（1）制备原理：饱和氯化钠与碳酸氢铵反应得碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠分解得到纯碱。
制备碳酸氢钠有以下三种方案，其中最好的方案是__________（填方案代号）
方案A：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中；
方案B：将二氧化碳通入含有大量氨的饱和食盐水中；
方案C：将氨气通入含二氧化碳的饱和食盐水中。
（2）制备流程：
配制含氨的饱和食盐水
制备二氧化碳
制备碳酸氢钠
制备碳酸钠
实验中使用的部分简易装置如下图所示：
其中装置乙的作用为_________________________
实验中在装置乙丙之间还应连接制备碳酸氢钠的装置，且反应温度控制在30～35℃。实验的最后一步是将碳酸氢钠晶体转移到_________中，加热至无水蒸气逸出即得碳酸钠。
（3）实验探究：
制备碳酸氢钠的温度要控制在30～35℃，其理由是______________________________；
本方法制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计检验实验方案，完成表中内容。
实验步骤
实验现象与结论
10．(16分) 化合物N是重要的香料，也是合成高分子材料的重要原料，它可经过下列合成反应流程得到。
已知：
(1) 化合物K的名称是________________ N 中官能团的名称是_________________
(2) 写出L→M 反应的化学方程式_____________________
(3) E不能与Na反应产生氢气，写出E的结构简式______________
(4) H→J的反应类型是_______________
(5) 写出J + M→N反应的化学方程式_____________________
(6) 写出同时满足下列条件的N的所有同分异构体的结构简式___________。（不要求顺反异构）
a．芳香族化合物 b．核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积为4：2：1
c．遇FeCl3溶液显色
11.（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的多功能的水处理剂，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上常采用NaClO氧化法生产，主要流程如下：
其中“氧化”阶段的反应原理为：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO ＝ 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O
（1）“吸氯”应在温度较低的情况下进行，因