文档介绍：第二节第四课时
第二节　氨气的实验室制法以及***与金属反应
【课前预****br/>【学****目标】
氮元素单质及其化合物知识与其他元素单质及其化合物知识的综合应用。
【学****重点】
1。氨气的实验室制法
，浓度变小。
②氨水质量分数(密度小于1 g·cm－3的溶液)越大,其密度越小,因此如果将质量分数为x%的氨水与质量分数为3x％的氨水等体积混合后，所得氨水的质量分数小于2x％；
而对于密度大于1 g·cm－3的溶液（如硫酸溶液），质量分数越大，其密度也越大,因此如果将质量分数为x％的硫酸溶液与质量分数为3x％的硫酸溶液等体积混合后,所得硫酸溶液的质量分数大于2x％.
③氨水是很好的沉淀剂，能使Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋等转变为氢氧化物沉淀，其中AgOH、Cu（OH)2、Zn（OH）2等沉淀能溶于过量氨水，生成络合物.
（4）涉及氨水的离子方程式的书写
①氨水做反应物，用分子式表示,如:Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH）3↓＋3NH；
②生成氨水时,若反应物为浓溶液或在加热条件下,用下面离子方程式表示:
NH＋OH－NH3↑＋H2O；
③生成氨水时，若反应物为稀溶液且不加热,用下面离子方程式表示：
NH＋OH－===NH3·H2O。
3．喷泉实验
（1)喷泉形成的原理
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容器内、外存在较大的压强差,在这种压强差的作用下，使液体通过尖嘴管喷涌。
（2）分类
①负压型：即接纳喷起液体的空间压强低于大气压，而待喷液体与大气相通，通常是容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。如
气体
A
HCl
NH3
CO2、Cl2、
H2S、SO2
NO2＋O2
CH2===CH2
吸收
剂B
水或NaOH
溶液
水、盐酸
NaOH溶液
水
溴水
②正压型：即接纳喷起液体的空间与大气相通，而待喷液体所受压强高于大气压，通常是容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等），或由于发生化学反应，容器内产生大量气体,如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等。
特别提示:喷泉实验成功的关键：
(1)气体在吸收液中被吸收的既快又多,如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2用NaOH溶液吸收等。
（2)装置的气密性要好。
(3)烧瓶内气体纯度要高。
③两种类型的装置如图：
二、金属与***的反应
1．金属与HNO3反应的一般通式
（1）金属＋浓***―→金属***盐＋NO2↑＋H2O
(2)金属＋稀***―→金属***盐＋NO↑＋H2O
2．反应规律
（1)金属与***反应一般不生成H2。浓***一般被还原为NO2，稀***一般被还原为NO.
(2）铁与稀***反应，先生成Fe(NO3）3，若Fe过量，Fe（NO3）3再和Fe反应生成Fe(NO3）2。
(3)铜与浓***反应，若Cu过量，开始时***的还原产物为NO2，随着反应的进行，浓***变稀,***的还原产物为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体。
【例1】如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题：
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