文档介绍：考点一:物质的变化与物质的性质
物理变化与化学变化、物理性质与化学性质
⒈物理变化:没有生成新物质的变化。如:汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
⒉化学变化:生成新物质的变化。如:镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。
⑵化学变化中伴随的现象是:颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
⑶化学变化中发生能量变化,这种变化以放热、发光的形式表现出来。
⒊物理变化与化学变化的联系:在化学变化过程中一定同时发生物理变化,在物理变化中一定不发生化学变化。
:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如:颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
:物质在化学反应中表现出来的性质。包括:可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点二:元素、分子、原子、化学式、化合价及物质组成、构成的描述:
元素符号、名称
意义:①表示一种元素;②表示这种元素的一个原子;③金属、稀有气体、固态非金属单质还表示这种物质。
分子:是保持物质化学性质的最小微粒。
原子:是化学变化中的最小粒子。
分子和原子的本质区别:在化学变化中分子可分,原子不可分。
分子的性质:1. 分子质量体积小;2. 分子在永不停息的作无规则运动;3. 分子间有间隔。
注意:宏观:元素、物质只讲种类、不讲个数;
微观:分子、原子既有种类也有个数之分;
一种分子中只能由原子构成,不含其它分子。
化学式的意义:
如:CO2:①二氧化碳气体; ②二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
③一个二氧化碳分子; ④一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
物质由元素组成:如:水是由氢元素和氧元素组成的。
物质由粒子(分子、原子)构成。例如:
⑴水是由水分子构成的。
金是由金原子构成的。
分子是由原子构成的如:每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
化合价:标在元素符号的正上方(口诀)单质化合价为0,化合物中正负化合价的代数和为0;右下标表示:一个分子中所含原子的个数;
考点三:物质的分类:纯净物、混合物金属单质(如:Mg、Al、Fe、Zn)
(包括结晶水合物)
化合物
混合物(包括自然界的天然的)
单质
纯净物
按元素组成分
按组分是否单一分
稀有气体单质(如:He、Ne、Ar)
物质分类
氧化物
盐
碱
酸
考点四:质量守恒定律
⒈质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.
⒉质量守恒定律的分析归纳:
原子的种类不变原子的数目不变
物质种类一定改变
元素的种类不变
反应物和生成物总质量不变
原子的质量不变
两个一定改变——物质种类一定改变,分子的种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变
⒊关键词的理解
⑴参加化学反应的,所给予物质不一定都参加反应,若反应物有剩余,剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”,而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如:镁在氧气中燃烧生成氧化镁,参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

⑴根据质量守恒定律