文档介绍：初三化学知识点分析
绪言
一化学: 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
初中化学研究的重点是物质的化学性质和化学变化。
二变化
物理变化
⑴定义: 没有生成其它物质的变化
⑵特征: 物质的形态发生了变化
⑶形式: 破碎、扩散、蒸发、凝固
⑷判断方法: 如果变化过程中没有生成其它物质, 只是物的形态发生了变化, 则该变化为物理变化。
⑸与现象的关系: 物理变化过程中不一定有现象。
化学变化
⑴定义: 变化时都生成了其它物质的变化
⑵特征: 生成了其它物质
⑶常伴随的现象: 发光、放热、变色、变味、放出气体、生成沉淀
⑷判断方法: 如果变化时都生成了其它物质, 则该变化为化学变化。
⑸规律: 凡燃烧、生锈、变质、生成、制取、腐熟、腐蚀、锈蚀、氧化、冶炼、自燃、化合、分解都是化学变化。
⑹与现象的关系: 化学变化过程中不一定有现象。
物理变化和化学变化的关系
在化学变化过程中一定有物理变化;
在物理变化过程中不一定有化学变化
三、性质
物理性质
⑴定义: 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
⑵范围: 颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、
导热性、溶解性、挥发性等。
例如:铁能导电是铁的物理性质; 水的沸点为100℃是水的物理性质。
化学性质
⑴定义: 物质在化学变化中表现出来的性质
⑵范围: 可然性、不稳定性、氧化性、助燃性等
例如: 蜡烛的可然性、铁易生锈、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
四、性质和变化的关系
性质是变化的根据, 变化是性质的表现。
例如: 碳燃烧是化学变化, 碳能燃烧是化学性质。
绪言中出现的化学变化的表达式:
⑴镁带在空气的燃烧镁+ 氧气点燃氧化镁
反应现象: 发出耀眼的强光, 放出热量, 有白色固体生成。
⑵碱式碳酸铜受热分解碱式碳酸铜加热氧化铜+ 水+ 二氧化碳
反应现象: 绿色粉末变成黑色固体, 管口出现小水滴,
澄清的石灰水变浑浊。
化学历史: 我国发明较早的化学工艺是造纸、制火药、烧瓷器; 商代就会制造青铜器, 春秋战国就会冶铁和炼钢。
第一章空气氧
第一节空气
空气的成分( 体积分数)
舍勒和普利斯特里曾先后制得了氧气, 拉瓦锡通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。
氧气:21%( 约占1/5) 有助燃性
氮气:78%( 约占4/5)
空气稀有气体:% 克/ 升
二氧化碳:%
其他气体和杂质:%
一般来说, 空气的成分是比较固定的。
空气的污染
排放到空气中的有害物及来源
粉尘: 悬浮的固体小颗粒
有害气体: 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等
这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气,另外是汽车尾气。
第二节氧气的性质和用途
物理性质
无色无味的气体, 2、不易溶于水,
比空气略重( 克/ 升)4、固氧、液氧都是淡蓝色
化学性质( 氧气是一种化学性质比较活泼的气体, 具有氧化性、助燃性)
1、能与木炭反应( 反应特点: 反应时没有火焰)
基本反应类型: 化合反应
反应现象: 发出白光, 放热, 澄清的石灰水变浑浊。
2、与硫反应( 反应特点: 火焰为蓝紫色)
基本反应类型: 化合反应
反应现象: 火焰为蓝紫色, 放热, 有刺激性气味的气体生成。
能与磷反应( 反应特点: 有浓厚的白烟)
磷+ 氧气-→五氧化二磷基本反应类型: 化合反应
反应现象: 发出白光, 放热, 有浓厚白烟出现。
能与铁反应( 反应特点: 火星四射)
基本反应类型: 化合反应
反应现象: 剧烈燃烧,火星四射, 有黑色固体生成。
5、能与蜡烛反应( 反应特点:发出白光)
蜡烛+ 氧气-→水+ 二氧化碳
反应现象: 发出白光, 放热, 瓶壁有水滴出现, 澄清的石灰水变浑浊
氧气检验方法
将燃着的木条插入集气瓶中, 若木条燃烧得更旺, 证明瓶内为氧气。
将带火星的木条插入集气瓶中, 若木条复燃,证明瓶内为氧气。
化合反应( 化合反应不一定是氧化反应)
定义: 有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
判断方法: 反应物至少为两种, 生成物为一种。
氧化反应( 氧化反应不一定是化合反应)
定义: 物质与氧发生的化学反应。
判断方法: 反应物为两种, 且有氧参加。
例题: 下列反应中( ) 是化合反应,( ) 是氧化反应
⑴ A+B→C ⑵ A+O2→C+D ⑶ A+O2→B ⑷ A→B+O2 ⑸ A+B→C+D
氧气的用途
氧气的用途是利用氧气易于跟其它物质起