文档介绍：关于常见的酸和碱常见的碱及导电性
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几种常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化铜
氢氧化铁
Na OH
K OH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Cu(OH)性的碱才具有这样的性质
1）碱与指示剂反应
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CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O
下列事实中涉及的物质和化学性质是什么?写出反应的化学方程式.
1）装石灰水的试剂瓶用的时间长了以后瓶壁上有一层白色的膜.
2）检验二氧化碳.
3）园林工人用石灰浆将树干底部刷白.
4）用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固.
2）与某些非金属氧化物反应
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写出SO2、SO3分别和NaOH发生反应的化学方程式。
SO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2O
SO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2O
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
为什么氢氧化钠要密封保存？
思考:
氢氧化钠不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应
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二氧化碳+石灰水
二氧化碳+氢氧化钠
二氧化硫+氢氧化钠
二氧化硫+石灰水
三氧化硫+氢氧化钠
三氧化硫+氢氧化钙
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O
CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2O
SO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2O
SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3 +H2O
SO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2O
SO3 + Ca(OH)2 =CaSO4+H2O
上述反应均不属于基本反应类型
2）碱+非金属氧化物→盐+水
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思考：如何设计实验鉴别两瓶无色溶液是氢氧化钙或氢氧化钠?
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O
白色沉淀
CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2O
无可见现象
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现象:
红墨水
尖嘴导管口
导管内液面上升,至尖嘴处出现红色喷泉
会出现什么现象？
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3）与酸反应（中和反应）
碱 + 酸 → 盐 + 水
4）能与某些盐反应（补充实验）
碱 + 某些盐 → 新盐 + 新碱
NaOH + HCl == NaCl + H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
CuSO4 +Ca(OH)2 = CaSO4 + Cu(OH)2↓(蓝色沉淀）
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）
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碱的共同性质
（1）与酸碱指示剂作用(可溶性碱)
A．紫色石蕊溶液遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞溶液遇到碱溶液变红
[小结]
（2）与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
工业上用碱液吸收二氧化硫防止污染
（3）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）
（4）碱 + 某些盐 → 新盐 + 新碱
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不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
物质的性质是由什么决定？
思考
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溶液的导电性实验
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盐酸、硫酸、氢氧化钠的水溶液却能够导电，蒸馏水和酒精不能够导电。
盐酸
硫酸
蒸馏水
④
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盐酸、***和硫酸都能够导电，说明在水溶液中都解离出了能够自由移动的离子。
HCl H+ + Cl-
HNO3 H+ + NO3-
H2SO4 2 H+ + SO42-
结论:不同的酸溶液中都含有相同的H+ ,所以酸有相似的化学性质
酸 H+ + 酸根离子
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同理，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液也能够导电，说明在水溶液中都解离出能够自由移动的离子。
Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH-
结论:不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱有相似的化学性质
NaOH Na+ + OH-
碱 金属离子+ OH-
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HCl → H+ + C