文档介绍：关于粗盐提纯经典
现在学****的是第1页，共20页
（1）铁屑和沙子如何分离？
用磁铁将混合物中的铁屑分离出来
物理方法
思考
混合物的分离和提纯
现在学****的是第2页，共20页
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适关于粗盐提纯经典
现在学****的是第1页，共20页
（1）铁屑和沙子如何分离？
用磁铁将混合物中的铁屑分离出来
物理方法
思考
混合物的分离和提纯
现在学****的是第2页，共20页
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当（物理或化学）的方法，把
混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂
质除去，以得到纯净物质．
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏等
问题与思考
现在学****的是第3页，共20页
回顾:过滤操作
过滤操作
①过滤的目的(适用范围)是什么？
②过滤操作需要哪些仪器？
③进行过滤操作时要注意哪些问题？
（一贴、二低、三靠）
过滤
现在学****的是第4页，共20页
滤纸与漏斗应
紧贴无气泡
滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。
玻璃棒靠在
三层滤纸上
漏斗颈紧靠
烧杯内壁
烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。
一帖，二低，三靠
现在学****的是第5页，共20页
蒸发操作
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？
③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。
*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干，也要继续搅拌。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。
蒸发
除去溶液中的溶剂，使溶质析出
铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
现在学****的是第6页，共20页
海 水 晒 盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
粗 盐
现在学****的是第7页，共20页
粗盐的简单提纯
实验目的：除去粗盐中混有的泥沙
实验药品与装置：5g粗盐、10mL水、烧杯、
铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、酒精灯、
漏斗、蒸发皿。
实验步骤：
粗盐
溶解
过滤
蒸发
产品
现在学****的是第8页，共20页
步  骤
现  象
（1）溶解：（称取约5 g粗盐加到盛有约10 mL 水的烧杯中）边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止
（2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，需再过滤一次
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热
实验
固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊
不溶物留在滤纸上，滤液呈无色、透明状
水分蒸发，逐渐析出白色固体
粗盐的简单提纯
现在学****的是第9页，共20页
玻璃棒的作用：
，加速粗盐溶解。
，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出。
，用玻璃棒搅拌滤液，防止滤液局部受热引起液体迸溅。
，用玻璃棒转移固体。
思考
你认为通过上述操作得到的是比较纯的***化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？
现在学****的是第10页，共20页
只能出去不溶性的泥沙;
可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐(Na2SO4)等。
海水的化学组成示意图
现在学****的是第11页，共20页
化学除杂
除杂原则：
*不增（尽量不引入新杂质）
*不减（尽量不损耗样品）
*易分（容易分离——生成完全不溶物或气体）
*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽；设计所加试剂的先后顺序！
利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2 、MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质 ？
现在学****的是第12页，共20页
利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2 、MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质 ？
思考：应加入什么试剂？
一些物质的溶解性
资料：
OH-
Cl-
SO4 2-
CO3 2-
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
微
试一试：
现在学****的是第13页，共20页
杂  质
加入的试剂
化学方程式
硫酸盐
BaCl2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3