文档介绍：初三化学总复习第一讲基本概念和基本原理
1、物质的组成
(1)物质的宏观组成--元素
物质由同种或不同种的元素组成
(2)物质的微观构成--分子、原子、离子
分子:保持物质化学性质的最小粒子
原子:化学变化中的最小粒子
离子:带电荷的原子或原子团
元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称
(3)物质组成简图:
1、物质的组成
(4)原子的结构:
原子
原子核
核外电子(一个电子带一个单位的负电荷)
质子(一个质子带一个单位的正电荷)
中子(中子不带电)
表示原子的符号:用元素符号表示。
(5)1~18号元素的原子结构示意图
1、物质的组成
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
(6)分子结构:
分子由原子构成。例如:一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。(应用于分子用什么来描述)
分子的性质
质量、体积甚微、不断运动、有间隔。(应用于解释日常中的某些现象)
分子的写法:某种物质的分子符号就用其化学式表示。
1、物质的组成
(7)离子结构:
原子失去或得到电子就形成了离子。
例如:下面是钠原子和钠离子的结构示意图
1、物质的组成
钠原子 Na
钠离子Na+
失去最外层的电子
元素的种类、质子数、核电荷数的关系
质子数=核电荷数,质子数决定原子的种类,也决定元素的种类。
粒子:如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成;
非金属单质H2、O2、N2、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
(8) 容易混淆的概念的对比:
1、物质的组成
1、物质的组成
名称
元素
原子
定义
具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称
化学反应中不能再分的最小粒子
区
别
元素是宏观概念,仅表示种类,不表示个数,
表示物质的宏观组成,如水:氢、氧两种元素组成
原子是微观概念,既表示种类,又表示个数,
表示物质微观组成,如:2个氢原子,一个氧原子组成一个水分子
联系
元素是具有相同核电荷(即质子)数的同一类原子的总称
元素和原子的区别与联系:
1、物质的组成
原子和分子的区别与联系:
名称
分子
原子
定义
保持物质化学性质的一种微粒
是化学变化中不能再分的最小微粒
区别
分子在化学变化中可分
原子在化学变化中不可分
联系
原子可以构成分子,分子在化学反应中可分成原子
原子和离子的区别与联系:
名称
原子
阳离子
阴离子
结
构
核内质子数=核电荷数=核外电子数
一般最外层失去电子,所以核内质子数>核外电子数
一般最外层得电子,所以核内质子数<核外电子数
电性
不显电性
呈正电性
呈负电性
相互转化关系
1、物质的组成