文档介绍：第四单元
物质构成的奥秘
物质
元素
分子
原子
离子
阴离子
阳离子
宏观:只讲种类,不讲个数
微观:既讲种类,又讲个数。
组成
构成
构成
构成
构成
金属、固非、稀有气体单质
多数气体单质
共价化合物
离子化合物
失电子
得电子
可分
元素
元素
定义:具有相同的核电荷数的同一类原子的总称。
分类
金属元素:原子最外层电子数____4,在化学反应中容易________,形成____离子。
非金属元素:原子最外层电子数____4、并___8,在化学反应中容易________,形成____离子。
稀有气体元素: 原子最外层电子数是____________,化学性质稳定
表示方法:元素符号意义
表示一种元素
表示这种元素的一个原子
<
失电子
阳
≥
<
得电子
阴
8或2个
分子
分子
定义:分子是保持物质的__________ 的最小粒子。
基本性质:①质量和体积都很小。
②分子在不停地运动。
③分子间有间隙。
构成:由_______ 构成
表示方法:
化学式
意义
表示一种物质
反映物质的组成(元素)
表示物质的一个分子
反映分子的构成(右下脚数)
大小:相对分子质量(求法)
应用
①在物理变化中,分子种类不变,分子间隔变化
在化学变化中,分子种类和间隔都会变化。
②解释生活现象:酒精挥发;酒精燃烧
化学性质
原子
酒精挥发
只是酒精分子间隔距离增大,酒精分子没有改变,所以属于物理变化
酒精燃烧
酒精分子发生改变,生成水和二氧化碳的分子,所以属于化学变化
原子
原子
定义:是____________中的最小粒子。
基本性质:
构成:
表示方法:?
大小:相对原子质量:含义?
原子核
(电性电量?)
核外电子(电性、电量?)
质子(电性、电量)?
中子(电性、电量)?
化学变化
结论
1:质子数=核电荷数=核外电子数
2:相对原子质量=质子数+中子数
3:分子和原子的根本区别:分子在化学变化中可再分, 而原子不能。
元素符号
离子
离子
定义:带电的原子或原子团
例如:H+、SO42-
形成:原子
——阴离子质子数___核外电子数
——阳离子质子数___核外电子数
表示方法:离子符号
在元素符号或原子团符号的右
上角标上所带的电荷数与电性
<
>
注意
1、原子会( ),化学性质( )。而离子结构( )化学性质( )
2、在原子中质子数( )核外电子数,而离子中质子数( )核外电子数
3、阳离子原子阴离子
得电子
得电子
失电子
失电子
得电子
失电子
得失电子
不稳定
稳定
也稳定
=
≠
你能说出下列符号和数字 表示的意义吗?
A、H B、2H C、H2
- —
+ +
+2
+2
你会写下列符号吗?
铁元素
三个钙原子
一个高锰酸钾分子
六个氯化氢分子
二个氢氧根
五个硫酸根离子
铝离子
四个铁离子
正二价的铜元素