文档介绍：1 / 25
钠和其化合物计算
g钠投入b ***中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A． B． C． D．
***中，完全反应后溶液质量为100g，．Na>Mg>Al>Fe>Zn D．Fe>Zn>Mg>Al>Na
3．质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀硫酸和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是
A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2
g的镁和铝投入1000 ml 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解：再加入4 mol/L
的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（ ）
 A  100 ml    B  700 ml    C  600 ml    D  500 ml 
，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相
等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
、乙两烧杯中各盛有100mL 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）
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A. B. C. D.
g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中， g，金属完全溶解：再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（ ）
 A. 200 ml    B. 250 ml    C. 425 ml    D. 560 ml 
***，，则加入的NaOH溶液的体积是多少毫升？
9. 将一定质量的Mg-A1合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如右图．计算下列问题：
（1）求合金中Mg与Al的物质的量之比？
（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是多少？
答案
5C
8 150ml 或 350ml
9. （1）1：1 （2）NaOH 5mol•L-1． （3）HCl 6 mol•L-1．
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铁和其化合物计算
， 用足量的CO 在高温下将其还原，，这种铁的氧化物的化学式为（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5
，反应一定时间后取出Cu片，溶液中
c(Fe3+)︰c(Fe2+)＝2︰3，则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为（ ）
A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰4
(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，得知固体质量与加入铁粉质量相等，则原混合液中SO42—与Cl—的物质的量浓度之比为（ ）
A．3∶2 B．1∶7 C．2∶7 D．3∶14
、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了( )
A． g B． g C． g D． g
mL 2 mol·L－1的***溶液中，反应完全后，无固体剩余， L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为
A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．无法确定