文档介绍:2019-2020年高三第二次月考理综化学试题含答案
可能用到的相对原子质量:K:39 H:1 0:16 S:32 Ag:108 C:12 Cl:
Mg:24 Ba: 137 Fe:56
。下列说法正确的-
OH\ NO3、CO3 、X 中的一种。
(1)某同学通过分析比较,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 O (填化学式)
(2) 为了确定X,顼将(1)中的两种^质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无 色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀,向该沉淀中滴入稀***,沉淀部分溶解,最后留有白 色沉淀不再溶解。则:
X为 o
A. SO B. SO42- C. CHsCOO' D. SiO32-
A中的化学键类型为
,充分反应后,最终所得沉
淀的质量为 ()o
利用上述已经确定的物质,可以检验岀D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、
现象及结论
(3) 将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口
附近有红棕色气体出现。则物质D —定含有上述离子中的 (填相应的
离子符号)。有关反应的离子方程式为
(10分)利用甲烷与***气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业 上已成为 现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,所设计的装置如下图所示:
图表1
图表2
(1) A中制取C12反应的离子方程式是 o
(2) B装置中浓硫酸的作用是 o
(3) D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末,其作用是 o
(4) E装置的作用是 (填序号)。
***气 ***化氢
(5) E装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳 方法是一。
化学一一选修2:化学与技术](15分)双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒 剂。生产双氧水常采用蔥醍法,
其反应原理和生产流程如图所示:
再生工作液
净化塔 ,把乙
基蔥醍溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力 和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题:
(1)蔥醍法制备双氧水理论上消耗的原料是 ,循环使用的原料是
,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是 0
(2)氢化釜A中反应的化学方程式为 ,进入氧化塔C的反应混合液中的
主要溶质为 o
(3) 萃取塔D中的萃取剂是 ,选择其作萃取剂的原因是 o
(4) 工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是 o
(5) 双氧水浓度可在酸性条件下用KMnCU溶液测定,该反应的离子方程式为—
% ,
mol/Lo
(-cm3 ),其浓度为.
(15分)选修3—一物质结构与性质]
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大。其相关信息如 下表所示:
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子 总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z元素的族序数是其周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为:IW578KJ 501-1 I2=1817KJ -mol-1
I3=2745KJ • mol-1
14=11575KJ • mol-1 I5=14830KJ • molT I6=18376KJ • molT
Q为前四周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列问题:
⑴丫元素的基态原子的电子排布式为其第一电离能比Z元素原子的第一电离能_( 填 “高”或“低”)
(2) X的***化物的熔点比Q的***化物的熔点 (填高或低『,理由是
(3) 光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W(OH)4]-生成,则W(OH)4]-中存在_(填字 母)
键
⑷含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所示。则
该晶体的化学式为 ;晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有
个。
图表3
3& (15分)选修5——有机化学基础]龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物一一***卡尼的 中间体。。
(1 )龙胆酸甲酯的分子式 为
它的含氧官能团名称为
(2)下列有关龙胆酸甲酯的描述,不正确的是 (填字母)