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第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
分子
⑴分子是保持物质 的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是 ；
。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动.
2。 离子
(1）核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；
第一层不超过个 电子,第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子（只有1个电子层的最外层不超过2个电子).（精品文档请下载）
（2)原子构造简图各部分的意义：
(3）相对稳定构造：最外层具有 电子（只有一个电子层的元素具有2
3
个电子)的构造属于相对稳定构造。（精品文档请下载）
(4）元素性质和元素最外层电子数的关系：
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
8个（He为2个）
不易得失、相对稳定
稳定
金属元素
一般 4个
易 最外层电子
不稳定
非金属元素
一般 个
易 电子
不稳定
(5）元素的性质,特别是元素的化学性质，是由 决定的。
（1）离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。
（2）离子的分类.
阳离子：带正电的离子
离子
阴离子：带负电的离子
离子写法：在元素符号的右上角标明电量和电性（电量为1的可省略不写）
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
镁离子： ，氧离子: ,钠离子： ,5个铝离子：
以下符号表示的意义：Na＋： ,7Al3＋ ，2Cl－ （精品文档请下载）
（3)离子符号和意义(数字“2”的意义)。
4
例如，指出以下符号中数字的意义：
Mg2＋ ,3Cl－
物质的构成和组成：
物质的组成（宏观上)：物质是由同种或不同种 组成的。
物质的构成（微观上）：物质是由 、 、 等微粒构成的.（精品文档请下载）
由原子直接构成的：金属单质(如铁、铜）、稀有气体（如氦气、氖气)等。
由分子直接构成的：如H2、O2、N2、CO2、H2O、等.
由离子直接构成的：氯化钠、硫酸铜等。
3．相对原子质量
⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量的1/12(约为1。66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。（精品文档请下载）
⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“ ”(一般不写出