文档介绍：（II）—原子和离子
知识回顾：
1、什么是分子？
2、分子的特性是什么？
构成物质的基本微粒：
分子、原子、离子
2021/3/（II）—原子和离子
知识回顾：
1、什么是分子？
2、分子的特性是什么？
构成物质的基本微粒：
分子、原子、离子
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一、原子
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1、原子的定义
⑴、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质。
⑵ 、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是化学变化中的最小微粒。
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2、原子的特性：
⑴原子总是在不断的运动着
⑵原子之间有间隔
⑶原子的质量和体积均很小
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检查站（P47）
空气中的物质
构成该物质的分子
构成该物质的原子
氮气（N2）
氮气分子
氮原子
氧气（O2）
氧气分子
氧原子
二氧化碳（CO2）
二氧化碳分子
碳原子和氧原子
水蒸气（H2O）
水分子
氢原子和氧原子
稀有气体（He、Ne、Ar等）
它们的一个分子由相应的各一个原子构成
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问题：
原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗？
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核外电子
（形成电子云）
原子核
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3、原子的内部结构：
①原子
原子核（带正电）
核外电子（1个电子带1个单位负电荷）
质子（1个质子带1个单位正电荷）
中子（不带电）
所带正电荷数称为核电荷数
②在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
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原子
原子核
核外电子数 （每个电子带 1个单位负电荷）
质子数 （每个质子带1个单位正电荷）
中子数 （中子不带电）
氢
1
0
1
氦
2
2
2
锂
3
4
3
碳
6
6
6
氮
7
7
7
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
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讨论与交流（P49）
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注意：
（1）原子的种类由质子数（即核电荷数）决定。
（2）不是所有的原子都含有中子。如：一种氢原子 内无中子
（3）原子对外不显电性的原因：
同一原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反，故整个原子不显电性。
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4、原子结构示意图：
钠原子结构示意图
原子核
原子核带正电
质子数
电子层
第一层
第二层
第三层
（最外层）
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5、原子的质量：
科学家把一种碳原子（C12）的质量分为12等份，则其中一份的质量为：
×10-26Kg
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= ×10-27Kg
以此为准， ×10-27Kg的比值，称为该原子的相对原子质量
⑴概念：
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⑵公式：
⑶单位：
相对原子质量的单位为“1”，一般不写。
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注意：
①相对原子质量只是一个比值，不是原子的
实际质量。
②相对原子质量代表各类原子实际质量的相
对大小。
③相对原子质量≈质子数+中子数
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二、离子
我们已经知道，原子不显电性。在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子则容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子。
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氯化钠的形成过程：
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1、离子的定义：
带电荷的原子（或原子团）叫离子 。如：Na+、Cl-、Mg2+、SO42-
2、离子的分类：
阳离子：带正电荷的原子（或原子团） ，如：Na+ 、 Mg2+、NH4+等。
离子
阴离子：带负电荷的原子（或原子团） ，如： Cl- 、OH-、SO42-等。
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