文档介绍：化学实验的基本方法
——粗盐的提纯
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2021/3/11
海盐
岩盐
湖盐
井盐
粗 盐
食盐的来源有哪些？
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2021/3/11
？
第一步：溶 解
化学实验的基本方法
——粗盐的提纯
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2021/3/11
海盐
岩盐
湖盐
井盐
粗 盐
食盐的来源有哪些？
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2021/3/11
？
第一步：溶 解
第二步：过 滤
第三步：蒸 发
思考与交流:
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？要注意哪些问题？
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过滤：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：
滤纸边缘应略低于漏斗边缘
液体的液面应略低于滤纸的边缘
三靠：
倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；
玻璃棒的底端应三层滤纸处轻轻接触；
漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。
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蒸发：是从溶液中得到溶质的方法
加热时应该不停的用玻璃棒搅拌，防止局部过热，引起液滴飞溅
操作时要注意：加热时不要将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干
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***化钠吗？可能含有什么杂质？怎么去除这些杂质呢？
粗盐固体（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸盐）
粗盐的悬浊液（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸盐）
过 滤
泥沙
NaCl溶液（ MgCl2，CaCl2，硫酸盐）
蒸发 结晶
水
NaCl固体（ MgCl2，CaCl2，硫酸盐）
NaCl固体
？
溶 解
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可溶性杂质的除法：
（1）原则：
除去杂质的同时不引入新的杂质
（2）方法：
加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去。
（3）步骤：
溶解
加入试剂
过滤
④蒸发
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+，Ca2+， SO42-离子呢？
一些物质的溶解性
OH-
Cl-
SO42 -
CO32-
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
微
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由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：
OH- CO32- Ba2+
CO32-
Mg2+ Ca2+ SO42-
特征
除杂试剂
OH-
Ba2+
CO32-
Na+
Na+
Cl-
过量的
除杂试剂
CO32-
Na+
H+
Cl-
H+
Cl-
控制pH
Na+、Cl-
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讨论：
我们所选择出来的试剂是不是就直接加进去就可以了？
要不要按照一定的顺序？
结论：
｝
BaCl2 、 Na2CO3 、 NaOH
NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3
BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3
HCl
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。稀盐酸最后加入。
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现在我们来分析一下以第一种方案进行的除杂思路！
NaCl溶液（ MgCl2，CaCl2，硫酸盐）
NaCl（ Mg2+，Ca2+、Ba2+）、BaSO4沉淀
NaCl（ Mg2+，Ca2+，SO42-）
加过量 BaCl2溶液
NaCl(微量Mg2+ CO32- ）， BaSO4 沉淀 BaCO3 CaCO3 MgCO3沉淀
加过量Na2CO3 溶液
BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg（OH）2
NaCl（ OH-、 CO32- ）
CO2
NaCl溶液 ，HCl
HCl挥发
NaCl晶体
加过量的 NaOH过滤
过量的稀 HCl加热
蒸 发
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离子的检验
在运用象生成气体和生成沉淀的方法来进行检验时，应注意排除杂质离子的干扰。
对离子进行 检验应根据