文档介绍：工业分析第三章水质分析
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§ 概 述
水是生物生长和生活所必需的资源，人类生活离不开水。在工业生产中，也需要用到大量的水，主要用作溶剂、洗涤剂、冷却剂、辅助材料等。水的质量的好坏，对于消耗盐酸的体积计算P、M、A，也可分别计算酸式碳酸盐碱度、碳酸盐碱度和氢氧化物碱度
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天然水各碱度的相互关系
滴定结果
氢氧化物（OH—）
碳酸盐（CO3—）
酸式碳酸盐（HCO3—）
P=0
0
0
M
P＜M
0
2P
M—P
P=M
0
2P
0
P＞M
P—M
2M
0
M=0
P
0
0
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思考：碱度计算公式中V1、V2的单位是mL还是L？
四、硬度的测定
总硬度：水中钙镁的总浓度
暂时硬度：水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸盐或碳酸盐形式的存在部分，因其遇热即形成碳酸盐沉淀而被除去，故称为暂时硬度
永久硬度：水中Ca2+、Mg2+以硫酸盐、硝酸盐和氯化物等形式存在的部分。
硬度的表示方法：以度表示，1度=10mg（CaO）/L
总硬度的度数
0°～4°
4°～8°
8°～16°
16°～3°
30°以上
标志
很软水
软水
中等硬度水
硬水
很硬水
水的硬度分类表
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控制pH值为10，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA滴定钙镁离子，终点由酒红色变为纯蓝色。
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问题：1）碳酸钙基准溶液有什么用？
标定EDTA溶液
2）用盐酸酸化的目的是什么？
将水样中存在的少量钙镁的碳酸盐转变为钙镁离子。
3）加入三乙醇胺的作用是什么？
掩蔽铁离子
4）水样、三乙醇胺、氨性缓冲液分别用什么量取？
量筒：三乙醇胺、氨性缓冲液；移液管：水样
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五、总铁量的测定
Fe2+在pH3-9之间与邻菲咯啉生成稳定的橙红色络合物，-6时，颜色最稳定，测量波长为510nm。，。
问题：1）此方法适合测定什么状态的铁？
2)加盐酸羟胺的作用是什么？
将高价铁还原为二价铁
3)缓冲溶液的作用是什么?
4)标准曲线如何画？
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721型分光光度计
7530G紫外-可见
分光光度计
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六、溶解氧的测定
溶解氧：指溶解在水中的分子态氧。
常温常压下，水中溶解氧一般在8～10mg/L，随水中还原性杂质污染程度加重而下降，如果含量低于4mg/L，水生动物有可能因窒息而死亡。溶解氧氧化铁而腐蚀金属，因此在工业分析中也是一个很重要的指标。
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一、间接碘量法基本原理
二价锰在碱性溶液中，生成白色的氢氧化亚锰沉淀
MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2↓（白色） + Na2SO4
水中的溶解氧立即将生成的Mn(OH)2沉淀氧化成棕色的Mn(OH)4
2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4↓棕色
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加入酸后，Mn(OH)4沉淀溶解并氧化I-离子（已加入KI）释出一定量的I2：
Mn(OH)4 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + I2 + K2SO4 + 4H2O
然后用Na2S2O3标准溶液滴定释出的I2
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
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1 O2
2Mn(OH)2↓
2Mn(OH)4
2I2
4Na2S2O3
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二、测定步骤
1. 取样 ： 将胶皮管一端接水龙头，另一端插入溶解氧测定瓶瓶底，待水溢出几分钟后，取出胶管，迅速塞紧塞子。
2. 溶解氧的固定 取好水样后，取下瓶塞，用刻度吸量管紧靠瓶口内壁，，准确加入1mL硫酸锰溶液，再用同法加入碱性KI溶液 3 mL，盖紧瓶塞，将瓶反复颠倒，充分混合均匀，放置5min 待沉淀下降至瓶底，
用上法加浓硫酸1mL，塞紧瓶塞，颠倒混合至沉淀完全溶解此时溶液中因碘释出而呈黄色。
4. 滴定 ，用N