文档介绍：2
化学反响中的能量变化
第一节 氧化复原反响
知识要点归纳：
根本概念
（1）氧化复原反响：定义： 。
中学常见的氧化剂和复原剂
(1)氧化剂：
非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3；
变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓、稀HNO3、
固体硝酸盐；
能电离出H+的物质：稀H2SO4、稀HCl 、NaHSO4；
其他：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、银氨溶液、新制Cu(OH）2.
(2）复原剂：
金属性较强的单质：
某些非金属单质：
变价金属元素中某些低价态化合物:
其他：
练习:以下变化需要参加复原剂才能实现的是（ ）
A。MnO4-→ Mn2＋ B。HCl →Cl2 C。Fe →Fe3+ D。KClO3 →O2
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氧化性、复原性的强弱判断方法
根据方程式判断：
氧化性：氧化剂 氧化产物 复原性：复原剂 复原产物
练习:有如下反响:①2BrO3—+Cl2====Br2+2ClO3—，② ClO3—+5Cl—+6H+===3Cl2+3H2O,③ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2===2FeCl3 。
以下各微粒氧化才能由强到弱的顺序正确的选项是 （ ）
A、ClO3—〉BrO3—〉Cl2>Fe3+>I2 B、BrO3-〉 Cl2> ClO3-> I2> Fe3+
C、BrO3—〉 ClO3—〉 Cl2> Fe3+> I2 D、BrO3—> ClO3—〉 Fe3+> Cl2> I2
根据物质活动性顺序比较判断:
金属活动性顺序（常见元素）
K Ca Na ……Fe……Cu Hg Ag
原子复原性逐渐 ，对应阳离子氧化性逐渐 。
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非金属活动顺序（常见元素）
F Cl Br I S
原子（或单质）氧化性逐渐 ，对应阴离子复原性逐渐 。
根据反响条件判断：
当不同的氧化剂作用于同一复原剂时,如氧化产物价态一样，可根据反响条件的高、：
16HCl（浓）+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑