文档介绍：实验化学反应速率与活化能
一、实验目的
、温度和催化剂对反应速率的影响。
，并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化 能。
二、实验原理：
在水溶液中过二硫酸钱与碘化钾反应为：
（实验化学反应速率与活化能
一、实验目的
、温度和催化剂对反应速率的影响。
，并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化 能。
二、实验原理：
在水溶液中过二硫酸钱与碘化钾反应为：
（NH4）2S2O8 + 3KI === （NH 4）2SO4 + K2SO4 + KI3
其离子反应为：S2O82-+ 3I-=== SO42- + I3-（1）
反应速率方程为：r kcm 2 c：
S2O8I
式中r是瞬时速率。若Cqc2、CI是起始浓度，则r表示初速率（v。）。在实验中只能测定出在一段 S2O8I
时间内反应的平均速率。
在此实验中近似地用平均速率代替初速率：
为了能测出反应在△ t时间内S2O82-浓度的改变量，需要在混合（NH4）2S2O8和KI溶液的同时，加入 一定体积已知浓度的Na2s2O3溶液和淀粉溶液，这样在（1）进行的同时还进行着另一反应：
2s2。32- + I3- === S4O62- + 3I-（2）
此反应几乎是瞬间完成，（1）反应比（2）反应慢得多。因此，反应（1）生成的I3-立即与S2O32- 反应，生成无色S4O62-和I-,而观察不到碘与淀粉呈现的特征蓝色。当 S2O32-消耗尽，（2）反应不进行， （1）反应还在进行，则生成的I3-遇淀粉呈蓝色。
从反应开始到溶液出现蓝色这一段时间△ t里，S2O32裱度的改变值为：
再从（1）和（2）反应对比，则得：
通过改变S2O82-和「的初始浓度，测定消耗等量的S2O82-的物质的量浓度 C〈c2所需的不同时间
S2O8
间隔，即计算出反应物不同初始浓度的初速率，确定出速率方程和反应速率常数。
三、实验步骤
.浓度对化学反应速率的影响
在室温条件下进行编号I的实验。 KI溶液， %淀粉溶液，全部注入烧杯中，混合均匀。
（NH4）2S2O8溶液，迅速倒入上述混合溶液中，同时开动秒表， 并不断搅拌，仔细观察。
当溶液刚出现兰色时，立即按停秒表，记录反应时间和室温。
按下表各溶液用量进行实验。
室温C
实验编号
I
n
m
W
V
试齐IJ用量
mL
(NH4)2S2O8
mol/L KI
Na2s2O3
%淀粉溶液
mol/L KNO 3
0
0
0
(NH4)2SO4
0
0
0
混合