文档介绍：结论、常见的酸碱指示剂有. 和,其中遇酸溶液变红色的是,不变色的是;遇碱溶液变红色的是,变蓝色的是__
石蕊溶液
酚酞溶液
石蕊溶液
石蕊溶液
酚酞溶液
酚酞溶液
指示剂
稀HCl(酸)
NaOH(碱)
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
一、溶液的酸碱性——酸碱指示剂
第十单元酸和碱(复习)
变红色
变蓝色
变红色
不变色
讨论:现有一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液,如何鉴别?
说出实验的步骤以及现象和结论
二、盐酸(HCl)
1、盐酸是__________的俗称,是_________气体的水溶液。
2. 纯浓盐酸是____色液体,有________气味。
工业盐酸因含有杂质(主要是三价铁离子)而带_______色。
,挥发出__________气体,因而把浓盐酸长期暴露在空气中,溶液的质量会__________。该气体在空气中为什么会生成白雾呢?其原因是
_____________________________________________
________________________。
氢氯酸
氯化氢
无
刺激性
黄
挥发
氯化氢
减少
浓盐酸挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴
三、硫酸(H2SO4)
1、物理性质:
浓硫酸是一种___色、_____的____状___体,不易______。
2、浓硫酸的特性(1) 有强的吸水性——作_______剂(不能干燥_____)
长期放在空气中质量会_________,浓度会_________。
(2)有强的脱水性——使有机物碳化
(3)有强的腐蚀性
如不慎沾上浓硫酸,应立即:
_______________________________
______________________________。
3、浓硫酸的稀释
增加
无
粘稠
油
液
挥发
干燥
减少
用干布抹去,然后用大量的水冲洗,
最后涂上3%—5%的NaHCO3溶液
盐酸( )
硫酸( )
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
挥发性
特性
无色
黏稠油状液体
无气味
有刺激性气味
无明显现象
瓶口附近有白雾出现
不易挥发
易挥发
无色
液体
盐酸和硫酸性质的比较
HCl
H2SO4
有吸水性、脱水性、氧化性和强腐蚀性
有强烈的腐蚀性
项目
反应情况
酸
盐酸
硫酸
使石蕊试液
变_____色
变_____色
跟活泼金属反应——
生成____和____
Zn +HCl —
Fe + HCl —
Fe + H2SO4—
跟碱性氧化物反应——
生成____和____
Fe2O3 + HCl —
CuO + H2SO4—
跟碱反应——生成
____和____(中和反应)
Mg(OH)2 + HCl—
NaOH + HCl —
Ca(OH)2+ H2SO4—
Cu(OH)2 + H2SO4—
跟盐反应———生成_____和_____
Na2CO3 + HCl——
CaCO3 + HCl ——
NaHCO3 + H2SO4—
四、酸的化学性质
红
红
新酸
盐
氢气
盐
水
盐
水
新盐
:____跟_____反应,生成_____和______的反应。
:化合物1 +化合物2 =化合物3 +化合物4(相互交换成分)
通式:AB + CD= AD +CB
复分解反应条件:一沉、二水、三有气,三者必居其一。
盐、碱可溶性规律:钾盐、钠盐、硝酸盐还有铵盐都易溶;
氯化物只有银不溶、;
硫酸钡、铅沉水中;
碳酸盐有钾、钠、铵溶、镁微溶,其余都不溶;
碱类只有钾、钠、钡铵溶、钙微溶,其余都不溶。
下列反应属于中和反应的是___________,属于复分解反应的是______________,
(1)Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O
(2)Fe2O3 + 6 HCl= 2 FeCl3 + 3 H2O
(3)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
(4)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
(5)CaO + H2O = Ca(OH)2
(6)HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3
(7)CaCO3 高温 CaO +CO2↑
1、4
1、2、4、6
[归纳]:浓硫酸正确稀释方法:
只能把浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒进水中,并不断地搅拌;禁止将水倒入浓硫酸里
探究三、酸与金属氧化物的反应能反应吗?
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈渐,溶液由____色变成色。
铁