文档介绍：硫-硫的氢化物
硫 硫的氢化物
【学****目标】
理解硫的物理性质和化学性质
2．认识硫化氢具有毒性，理解 硫化氢水溶液的弱酸性
【学****内容】
一、硫
1、从硫的原子结构认识硫的化学性质
(1)硫元素的核电荷数为, 又难溶于酸(如稀H2SO4、HCl等), 因而出现了这些金属的可溶性强酸盐溶液
(金属活动性顺序中Pb以后金属的盐溶液)能够与H2S这种弱酸发生反响的“特殊〞情况。如:
(黑色)
(黑色)
(黑色)
利用这一现象可以检验硫化氢气的存在。
3、氢硫酸
(1)硫化氢的水溶液叫氢硫酸。氢硫酸是易挥发的二元弱酸, 其酸性比碳酸还弱。
(2)硫化氢和氢硫酸的化学式都可用H2S表示, 但它们却是两种不同的物质, 有着许多不同的性质。
(3)氢硫酸具有酸类的通性(H+的性质)、复原性(的性质)和弱氧化性(H+的氧化性)。
(NaOH缺乏量)
(H2S缺乏量)
H2S(溶液) + Mg →MgS + H2­
2H2S(溶液) + O2 →2S¯ + 2H2O (氢硫酸不宜在空气中长久存放)
4、硫化氢的实验室制法
实验室常用固体硫化亚铁和稀硫酸反响制取硫化氢：FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑，发生装置是启普发生器，用向上排空气法收集，尾气用硫酸铜溶液吸收：
H2S+CuSO4→CuS↓(黑色)+H2SO4。
由于硫化氢气体在常温下具有强复原性，因此不能用氧化性酸〔如浓硫酸、***〕与硫化亚铁反响来制取。因为当浓H2SO4或HNO3与FeS反响时会发生氧化复原反响，使FeS中被氧化成，或进一步氧化成SO2甚至生成H2SO4，因而得不到H2S。
如果要枯燥H2S气体，也不能用具有氧化性的枯燥剂〔如浓硫酸〕和碱性枯燥剂〔如生石灰、碱石灰等〕。硫化氢气体可使湿润的***铅或醋酸铅试纸变黑：
H2S+〔CH3COO〕2Pb→PbS↓〔黑色〕+2CH3COOH，利用这个反响可检验H2S气体。
【疑难解答】
例1. 以下关于硫单质性质的表达中，正确的选项是〔 〕
A. 淡黄色晶体，易溶于水，易挥发
B. 易溶于二硫化碳，在空气中燃烧生成二氧化硫
C. 在跟的反响中均作氧化剂
D. 硫燃烧的气体可以使有色物质漂白
解析：A硫单质难溶于水，难挥发。
B硫易溶于二硫化碳；在空气中燃烧生成二氧化硫。气体具有漂白能力，如能使有色的花、布、纸等漂白，还能使馒头漂白。所以BD说法正确。
C中反响时硫作氧化剂；与反响时，单质作复原剂。
答案：BD
例2. 以下氧化复原反响中，氧化产物和复原产物为同一种物质的是〔 〕
A.
B.
C.
D.
解析：A中既作氧化剂又作复原剂，中价硫被氧化，氧化产物是硫单质，复原产物是。
B是复原剂，中价硫被氧化成价铁被氧化成价铁，都是氧化产物。是氧化剂，被复原成价氧，所以和也都是复原产物。
C中是复原剂，被氧化成硫单质。是氧化剂，被复原成硫单质。所以C中氧化产物与复原产物为同一种物质——硫单质。
D中为复原剂，氧化产物是单质，是氧化剂，复原产物是。
答案：C
例3：室温时，H2S和O2的混合气体100mL，点燃后充分反响，剩余25mL，求H2S
和O2的体积比。
解析：剩余的25mL气体可能是什么？①H2S ②O2和SO2 ③SO2
①假设H2S过量，余25mL H2S 那么参加反响的=75mL×=50mL
=75mL×=25mL :=
〔50+25〕:25=3:1
②假设为O2和SO2 那么O2过量，据：2H 2S+3O2 = 2SO 2+2H 2O △V
2 3 2 3
2LH2S完全反响，体积减少3L，现减少100mL-25mL=75mL
那么需H2S的体积为×75mL=50mL，O2的体积为75mL，75mL+50mL>100mL，不可能。
③两种反响物完全反响，产物为S、SO2和H2O
设H2S的体积为aO2的体积为b
那么aH 2S+bO2=〔a-b〕S+〔b-〕SO2 +aH 2O
a+b=100
a=50mL b=50mL 体积比为1:1。
b-=25
二氧化硫
[学****目标]
1．理解二氧化硫的物理性质、化学性质
2．理解酸雨的成因及其危害与防治