文档介绍：硫酸铝钾与氢氧化钡反响
硫酸铝钾过量：2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 == Al(OH)3↓ + K2SO4 + 3BaSO4↓
硫酸铝钾少量：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 == KAlO2 + 2BaS mol时，所发生的反响的化学方程式和离子方程式分别为：
2 KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4+2Al(OH)3↓ ①
K2 SO4+2Al(OH)3+ Ba(OH)2=2KAlO2+BaSO4↓+4H2O ②
(2)从化学方程式可以看出，生成BaSO4的物质的量随Ba(OH)2的量的增加而增加，生成Al(OH)3的物质的量随Ba(OH)2的量的增加而发生先增加后减少直至完全溶解的变化过程．
(3)由方程式①知，当参加了1．5 mol Ba(OH)2时，生成沉淀的物质的量为质量为1．5 mol×233 g／mol+1 mol×78 g／mol=427．5 g；由方程式②知，当继续滴加0．5 mol Ba(OH)2时，沉淀的物质的量将减少1 mol×=0．5 mol， mol×233 g／mol—78 g=38．5 g．所以，把明矾溶液中Al3+恰好沉淀完全时，生成沉淀的总的物质的量最大，把SO42-沉淀完全时，生成沉淀的质量最大．
【点拨】沉淀包括两局部，氢氧化铝和硫酸钡，氢氧化铝能溶于过量的碱溶液中，而硫酸钡不溶于过量的碱溶液。
[例2] 向100 mL 2 mol·L-的AlCl3溶液中，逐滴参加NaOH溶液100 mL时产生沉淀为7．8 g，那么参加NaOH溶液的物质的量浓度是〔 〕
A．1 mol·L- B．1．5 mol·L-
C．3 mol·L- D．7 mol·L-
【解析】7．8 g Al(OH)3的物质的量为0．1 mol。 AlCl3逐滴参加NaOH溶液有关反响为：
Al3++3OH一=Al(OH)3↓
A1(OH)3+OH一= A1O2-+2H2O
(1)NaOH缺乏
设参加反响的NaOH的物质的量为n(NaOH〕
Al3++3OH一=Al(OH)3↓
3 1
n(NaOH) 0．1 mol
n(NaOH)=0．3 mol
c(NaOH)=0．3 mol／0．1L=3 mol·L-
(2)：NaOH过量
Al3+全部沉淀为Al(OH)3，过量的NaOH溶解局部的Al(OH)3，只余0．1 mol Al(OH)3沉淀。
设使Al3+全部沉淀需NaOH的物质的量为 n1(NaOH)
溶解局部Al(OH)3需NaOH的物质的量为
n2(NaOH)
Al3++3 OH-= Al(OH)3↓
1 3 1
0．2 mol n1(NaOH) 0．2 mol
n1(NaOH)=0．6 mol
Al(OH)3+ OH-= A1O2-+2H2O
1 1
0．1 mol n2(NaOH)
n2(NaOH)=0．1 mol
c(NaOH)=7 mol·L-
【点拨】向AlCl3溶液中，逐滴参加NaOH溶液先生成氢氧化铝沉淀，继续滴加，沉淀会溶解。
夯实双基
1. 向含有a mol A1C13的溶液中参加含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是〔 〕
①a mol②b mol③mol④mol⑤0 mol ⑥(4a-6)tool
A．①②④⑤⑥ B①③④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③⑤
2．现有200 mL MgCl2和A1C13的混合溶液，其中 c(Mg2+)=0．2 mol／L，c(C1-)=1．3 mol／L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+、Al3+别离开来，至少用4 mol／L NaOH溶液多少毫升?
3．将金属钠投入***化铝溶液中，以下有关表达一定正确的选项是( )
( A )一定有气体放出 ( B )最后一定有沉淀生成，且有气体放出
( C )一定有金属铝生成 ( D )溶液最后不一定澄清，但有气体放出
4. 在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，[Al3+]=，[SO42-]=，那么[Mg2+]最接近于〔 〕
(A) (B) (C) (D)