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第一章 物质的状态
理想气体： kPa）下，固、液和气三态可以共存，即三态处于平衡状态。
第二章 溶液和胶体
分散系：一种或几种物质以细小的粒子分散在另一种物质里所形成的体系。分散系由分散质和分散剂两部分组成。溶液中，分散质一般称为溶质，分散剂一般称为溶剂。
表2-1 按分散质粒子直径的大小分类的液态分散系
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分散系类型
粗分散系
胶体分散系
分子分散系
颗粒直径大小
＞100 nm
1～100 nm
＜1nm
高分子溶液 溶胶
分散质存在形式
分子的大聚集体
大分子 小分子的聚集体
小分子、离子或原子
主要性质
不稳定
很稳定 稳定
最稳定
多相
单相 多相
单相
普通显微镜可见
超显微镜可见
电子显微镜也不可见
不能透过滤纸
能透过滤纸，但不能透过半透膜
能透过半透膜
实 例
泥浆
胶水 Fe(OH)3溶胶
NaCl溶液、葡萄糖溶液
溶液的浓度表示
1、质量分数 2、物质的量浓度
3、质量摩尔浓度 4、摩尔分数
溶液的性质有两类：第一类：如颜色、导电性、酸碱性等由溶质的本性决定。
第二类：如溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压等则与溶质的本性无关，取决于溶液中溶质的自由粒子（可以是分子、离子、原子等微粒）数目，即浓度。
后一类性质常称为溶液的依数性，也称为溶液的通性。在难挥发非电解质的稀溶液中，这些性质就表现得更有规律。
拉乌尔（ F. M. Raoult）定律（只适用于非电解质稀溶液）：
溶液蒸气压下降：Δp = Kp·bB 溶液沸点升高：△T b = K b · bB
凝固点下降：△T f = K f · bB 溶液的渗透压：Π ＝ cBRT
一些常见溶剂的沸点和Kb值
溶 剂
Tb/K
Kb/K·kg·mol-1
水
乙醇
苯
一些常见溶剂的凝固点和Kf值
溶 剂
Tf / K
Kf / K·kg·mol-1
水
乙醇
苯
渗透性是指分子或离子透过半透膜的性质。具有这种性质的膜有猪的膀胱、肠衣、植物的细胞壁以及人工制造的无机陶瓷膜等。
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如果半透膜两边溶液浓度相等，渗透压相等，这种溶液称为等渗溶液。
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，不能导电的化合物称为非电解质。根据其水溶液中导电能力的强弱又可分为强电解质和弱电解质。解离度是指溶液中已解离的电解质的物质的量占溶液中初始电解质物质的量的百分数，用α表示。
离子活度是离子在反应中发挥作用的有效浓度：a = f ·c
离子强度（定量表征电解质浓度和离子电荷数对活度系数的影响）： zB是离子B的电荷，I 越大，f 就越小。对于稀溶液，弱电解质溶液、难溶强电解质溶液作近似计算时f 值非常接近1，可用浓度代替活度。
胶体分散系是由颗粒大小在1~100 nm 的分散质组成的体系。它可分为两类：
胶体溶液，又称溶胶。它是由小分子、原子或离子聚集成较大颗粒而形成的多相体系。如Fe(OH)3溶胶和As2S3溶胶等。
高分子溶液，它是由一些高分子化合物组成的溶液。如胶水。
分散体系的分散度常用比表面来衡量：Ｓ0＝ 比表面积越大，表面能就越高，系统就越不稳定，因此液体和固体都有自动减少表面能的能力。凝聚和表面吸附是降低表面能的两种途径。